根据标准电极电势怎样判断氧化能力大小 E？值越小（例如Li：-3.03v）的电极其还原型物质愈易失去电子，是愈强的还原剂，对应的氧化型物质则愈难得到电子，是愈弱的氧化剂.E？值愈大的电极其氧化型物质愈易得到电子，是较强的氧化剂，对应的还原型物质则愈难失去电子，是愈弱的还原剂.
钠与硫酸铜溶液反应，铜离子的氧化性比氢离子强，为什么钠先与水反应？ 实际上，金属离子在水溶液中基本上都以水合离子形式存在 soranihikariru 8级 实际上，金属离子在水溶液中基本上都以水合离子形式存在 比如 额，渣排版不要介意，那个就是X。
如何用电极电势判断离子是否共存 判断是氧化态还是还原态，然后就用氧化态的电势减还原态的电势。它的氧化性是否高于还原性，也就是说，如果它变为低价态毕变为高价态的电势差大，就不稳定。以Cr3+举例，它变为二价电势为-0.424，而变为六价是+1.36V，-0.424，所以它很稳定。所谓判断一种离子稳定性，就是判断自身的，如果含有氧，那么就成了判断原电池的稳定性，或判断离子队的稳定性了。若在溶液中能够发生反应，就不能大量共存。判断能否发生反应，不仅是有沉淀、气体、水、难电离的物质产生，还涉及到溶液酸碱性、有色、无色，能否进行氧化还原反应等。向左转|向右转扩展资料：离子反应是向着离子减弱的方向进行，离子共存本质上是指离子能不能发生化学反应，若离子之间不能发生离子反应，则能共存。相反如果溶液中的离子之间能发生反应，则不能共存。离子之间发生反应需要考虑许多方面的因素，如：溶液中的离子间是否有挥发性物质生成、是否有难溶性物质生成、是否有弱电解质生成等。如果溶液中有还原性较强的离子，则溶液中不能存在较强氧化性的离子，两类离子不能大量共存。例如：H？和NO？？同时存在，则不能与S2？、Fe2？、I？共存等。原理：H？与NO？？结合生成的硝酸，硝酸有强氧化性与。
