如何由元素的原子序数确定其在表中的位置 跟据原子序数，写出原子结构示意图。周期数=电子层数主族数=最外层电子数如11号，2，8，1第三周期IA族
怎样用原子序数来判断元素位置 1 有元素周期表直接可知查表2 没有元素周期表原子序数小于8，这是电子层和能级组相等的情况以2n^2来划分周期 公式为\"2(n-1)^2+1~2n^2)比如第一周期序数为1到2（n=1），第二周期为3到8（n=2）若原子序数大于8，也就是第三电子层，会出现能级交错，不能用上式.先写出电子层排布，再按照徐光宪规则写出能级排列，每一个周期总是起源于ns1，终止于np6.最后，最外层能级组上的电子数目，即为族序数，能级组序数，即为周期数.此方法适用于前36号元素补充：楼上观点为正解，背下元素周期表是王道希望对您有所帮助
已知原子的周期序数，就能确定该元素在周期表中的位置吗？ 已知原子的原子序数，就能确定该元素在周期表中的位置.先记住稀有气体的原子序数：2，10，18，36，54，86.用原子序数减去比它小得不多的那种稀有气体的原子序数，得它在周期表中的纵列数（当在第5、6同期时，如果数值大于18，要考虑镧系和锕系占了的位置，还需要再减14）.从而可知它在周期表中的位置.如：84号元素.84-54=30，因大于18，再减14，得16.也就是说，它处于第6周期第16列.第16列是第ⅥA族.
