高中化学常见气体制备的方法，方程式，及仪器 常见气体制备1．实验室制取气体的一般原则(1)安全：避免和防止爆炸、燃烧、有毒物质外泄.(2)方便：应用常用试剂、装置简单、操作方便.(3)快速：反应时间不宜过长，过于剧烈的反应不安全，以反应速率适中为宜.(4)生成物纯净(或虽含杂质但较易提纯)，减少分离操作.2．实验室制取气体的反应(1)制取单质：用氧化还原反应.(2)制取化合物：通常用复分解反应，如HCl、SO2、CO2、NH3、HNO3等；有时也可用氧化还原反应，如制NO2、NO等.3．实验装置的安装、选择及操作步骤(1)实验装置的安装顺序可用如下图表示：(2)制取气体时各部分装置的选择依据：①发生装置：所用试剂的状态及反应条件；②收集装置：气体的水溶性及相对空气的密度大小、是否与空气中成分反应；③净化装置：依据气体与杂质的性质的不同，使杂质被吸收或转化成所需物质；④尾气处理（吸收）装置：根据所制气体是否有毒或污染环境来确定是否要安装尾气处理装置.有毒物质可用溶液吸收或燃烧去除.(3)“气密性检查”在整个实验中的位置一般放在第二位，一般在装置连接好后、但在反应开始前检验气密性，决不可在药品混合并开始反应后检查气密性.4．实验室制取气体的典型装置主要掌握实验室三种不同类型制备气体的装置。
简单写离子方程式 离子方程式：①MnO2+4H+2Cl-=Mn2+Cl2↑+2H2O②Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
写出下列化学方程式或离子方程式． （1）钠与氧气在常温下反应：4Na+O2═2Na2O，故答案为：4Na+O2═2Na2O；（2）氢氧化钠吸收氯气的离子方程式：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O，故答案为：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O；（3），碳酸酸性强于次氯酸，漂白粉与二氧化碳、水的反应Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO生成的次氯酸具有漂白性，故答案为：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO；（4）难溶性的碱受热生成对应的氧化物，氢氧化铁加热2Fe（OH）3△.Fe2O3+3H2O，故答案为：2Fe（OH）3△.Fe2O3+3H2O；（5）次氯酸在光照条件下不能稳定存在分解生成氯化氢和氧气，反应的化学方程式为：2HClO 光照.2HCl+O2↑；故答案为：2HClO 光照.2HCl+O2↑；（6）氯气具有强的氧化性，铁丝在氯气中燃烧生成红棕色的固体三氯化铁，反应的化学方程式为：3Cl2+2Fe 点燃.2FeCl3，故答案为：3Cl2+2Fe 点燃.2FeCl3；（7）氯化铁、氯化亚铁都为易溶于水的强电解质，氯化铁和铁反应生成氯化亚铁，反应的离子方程式为Fe+2Fe3+3Fe2+，故答案为：Fe+2Fe3+3Fe2+；（8）新制氢氧化亚铁在空气被氧化，氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁，反应的化学方程式是为：4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3，故答案为：4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3；（9）分解生成。
