利用ch3oh制备ch3och5怎么写热化学方程式 CO+2H2=CH3OH ΔH=-91kJ·mol-1 这个方程 X 2，反向，加上下面的方程，2CO+4H2=CH3OCH3+H2O ΔH=-206kj·mol就得到2ch3oh(g)=ch3och3(g)+h2o(g)△h=-24kj/mol.（盖斯定律）
二甲醚（CH （1）由盖斯定律可得，总反应3CO（g）+3H2（g）？CH3OCH3（g）+CO2（g）为方程式①×2+②+③相加所得，故△H=2△H1+△H2+△H3=2×（-99）-24-41=-263 kJ？mol-1；总反应的平衡常数等于分反应的平衡常数之积，则K=K12？K2？K3．故答案为：-263 kJ？mol-1；K12？K2？K3；（2）A．分离出二甲醚，使平衡正向移动，所以能提高二甲醚的产率，故正确；B．升高温度，平衡逆向移动，降低二甲醚的产率，故错误；C．改用高效催化剂只能改变化学反应速率，不影响平衡移动，不改变二甲醚产率，故错误；D．增大压强平衡正向移动，提高二甲醚产率，故正确；故答案为：AD；（3）（4）反应③消耗了反应②中的产物H2O，使反应②的化学平衡向正反应方向移动，从而提高CH3OCH3的产率，故答案为：反应③消耗了反应②中的产物H2O，使反应②的化学平衡向正反应方向移动，从而提高CH3OCH3的产率；（4）A．升高温度CO转化率降低，说明平衡逆向移动，升高温度平衡向吸热方向移动，则该反应△H<；0，故A错误；B．增大压强平衡正向移动，则CO转化率增大，根据图知，压强P1>；P2>；P3，增大压强CO转化率增大，CO转化率应该大于50%，故B错误；C．当反应物的物质的量之比等于其计量数之比时，反应物的转化率相等，。
写出下列化学反应方程式： （1）卤代烃在氢氧化钠醇溶液加热条件下发生消去反应，溴乙烷与氢氧化钠乙醇溶液加热反应方程式：CH3CH2Br+NaOH 醇△CH2=CH2↑+NaBr+H2O，故答案为：CH3CH2Br+NaOH 醇△CH2=CH2↑+NaBr+H2O；（2）碳酸的酸性比苯酚的酸性强，所以苯酚钠溶液中通入二氧化碳会生成苯酚，常温下苯酚不溶于水，溶液变浑浊，同时生成碳酸氢钠，反应的化学方程式为：C6H5ONa+CO2+H2O→C6H6OH↓+NaHCO3，故答案为：C6H5ONa+CO2+H2O→C6H6OH↓+NaHCO3；（3）苯酚能与溴水反应生成2，4，6-三溴苯酚和溴化氢：，故答案为：；（4）葡萄糖是多羟基醛含有羟基和醛基，醛基能发生银镜反应，葡萄糖发生银镜反应的化学反应方程式为：CH2OH（CHOH）4CHO+2Ag（NH3）2OH水浴H2O+2Ag↓+3NH3+CH2OH（CHOH）4COONH4，故答案为：CH2OH（CHOH）4CHO+2Ag（NH3）2OH水浴H2O+2Ag↓+3NH3+CH2OH（CHOH）4COONH4．
