实验室里需要用450 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液。其涉及的实验试。 实验室里需要用450 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液。其涉及的实验试剂及仪器有：NaOH固体、蒸馏水、烧杯、天平、药匙、胶头滴管。经过的实验步骤如下：①计算②称量③溶解④。
（8分）实验室需要0.1 mol/L NaOH溶液450 mL。根据这种溶液的配 （8分）(1)AC(填序号)，500 mL。(2)BC(填序号)。(3)小于
实验室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液450mL．可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 （1）配置一定物质的量浓度溶液用到的仪器有：托盘天平或者量筒、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，用不到的是②烧瓶⑨分液漏斗；故答案为：②⑨；（2）容量瓶作为精密仪器，是用来配置一定物质的量浓度的溶液的主要仪器，不可用于储存和溶解、稀释物质，也不能测量除其规格以外容积的液体体积；故选：BCD；（3）需要氢氧化钠的物质的物质的量n=0.1mol/L×0.5L=×0.05mol，其质量为m=0.05mol×40g/mol=2.0g；浓硫酸的物质的量浓度C=1000ωM=1000×1.84g/ml×98%98g/mol=18.4mol/L，溶液稀释前后溶质的物质的量不变，设需要浓硫酸的体积为V，则V×18.4mol/L=0.5mol/L×500ml，解得V=13.6ml；故答案为：2.0；13.6；（4）实验中，玻璃棒的作用有搅拌和引流，故答案为：搅拌、引流；（5）依据C=nV分析，凡是使n偏小或者使V偏大的操作都会是溶液的浓度偏低，反之偏高．①洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中，导致量取的浓硫酸体积偏大，溶质的物质的量n偏大，溶液浓度偏高，故①正确；②未等溶解的NaOH溶液和稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中，冷却后溶液的体积小于容量瓶容积，溶液的体积偏小，溶液的浓度偏高，故②正确；③将溶液。
