实验室制二氧化硫为什么用较浓的硫酸（70%）而不用浓硫酸（98%） 实验室制二氧化硫的原理是基于SO32-与H+的反应.因为生成的SO2会溶于水，所以不能用稀硫酸来制取，那样不利于SO2的逸出.但如果是用浓硫酸（98%），我们知道，纯硫酸是共价化合物。
实验室制取二氧化硫的原理以及反应的原因？ 用亚硫酸钠和稀硫酸反应。原理：强酸制备弱酸的复分解反应，Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2（气体符号）+H2O 网页 微信 知乎 图片 视频 。？ 2021SOGOU.COM 京ICP证050897号
二氧化硫 实验室制备方法及实验装置 用品：圆底烧瓶（250ml）、玻璃导管、滴液漏斗、双孔塞、集气瓶、玻璃片、量筒、玻璃棒.亚硫酸钠、浓H2SO4、氨水、大烧杯、品红溶液、红色鲜花、蓝色石蕊试液.原理：实验室里一般用铜跟浓H2SO4或强酸跟亚硫酸盐反应，制取二氧化硫.二氧化硫跟水化合生成亚硫酸，很不稳定，易分解.二氧化硫还能跟某些有色物质化合生成无色物质，具有漂白性.准备和操作：1.二氧化硫的制取亚硫酸盐跟H2SO4反应可制得较纯的二氧化硫.例如Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑在一个250毫升的圆底烧瓶里盛亚硫酸钠14克，分液漏斗里盛浓H2SO4，装置如图7-70所示.(见图)实验开始时，将浓H2SO4逐滴加入烧瓶里，立即有二氧化硫气体发生，不需加热.当亚硫酸钠全部被酸浸湿而发生气体的速度减慢时，可以微微加热，以加速反应的进行.二氧化硫容易跟水反应，所以要用向上排空气法收集.用玻璃棒蘸氨水放在瓶口，如果出现浓厚的白烟，表示二氧化硫已收集满.二氧化硫是一种有刺激性气味的有毒气体，勿使它逸散出来污染空气.
