氧和氯的电负性哪个更大，氧气和氯气的氧化性呢，那个更强？ O的电负性大，氧的电负性为3.44，氯为3.16；氯气的氧化性强于氧气（但臭氧的氧化性强于氯气）；补充，电负性讨论的是单个原子吸引电子的能力.氧原子的氧化性比较强是肯定的，但是氧气的键能比氯气大，反应活性肯定比氯气要低，所以氯气表现出来的氧化性要强于氧气，但也没强多少，就强一点点
O的电负性明明比Cl的大，为何氯气的氧化性又明显地比氧气强呢？ 因为进行电离势能测试也证明了，氯气的数值为1.33，氧气为1.26，这个数值越大，氧化能力越强.还有考虑到键能的问题，氯气的氧化性要稍微强于氧气。但是根据氧化还原的观点，在不同的条件下，同样的两种物质的氧化性或还原性会有很大的差别。温度，压强，电压.都可能影响物质的氧化性。在常温常压下，氧气的氧化性是大于氯气！常温常压下干燥的Na单质，Mg单质都不和Cl2反应，但是都可以和氧气反应！氯气和氧气得氧化性无法比较！
电子亲和力和电负性的区别是什么？ 电子亲和能是原子获得电子释放出的能量值.电负性根据电子亲和能，电离能等综合计算出来的（目前有四种版本，版本间差距不大），目的是体现元素对电子的吸引能力（稀有气体的电负性体现对自身电子的吸引力）.电子亲和能因为电子轨道原因，不能很准确地体现元素得氧化能力（得电子能力）.比如氯元素的电子亲和能比氟大，硫元素得电子亲和能比氧大.但他们的氧化性却正好相反.电负性就是为了排除这种例外，通过一些数据计算出的元素吸引电子的能力，可以更准确地体现元素的氧化性.通常定义氟元素的电负性在4左右，通常氟元素是电负性最大的元素，即，氟原子（不是F2）是氧化性最强的物质.但在阿莱-罗周的电负性值中，加入了稀有气体元素的电负性，而且其中氦、氖的电负性比氟还大，但不是说氦氖氧化性比氟强，而是说，他们对电子的束缚力比氟强，即不可被氟氧化.所以，电负性对于非金属（不包括稀有气体），电负性越高，非金属原子氧化性越强（是原子，不是单质分子，比如氧比氯电负性强，但02氧化性比Cl2弱，O原子氧化性比Cl强）.对于所有元素（包括金属和稀有气体），电负性越高，原子还原性越弱.正如前面所说，电子亲和能由于电子轨道等各种原因，在同一周期中并不呈递增或递减的有规律变化，在同一主族。
