为什么在同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素原子的半径递减 不考虑稀有气体，那么同一周期电子层数相同，半径差不多大.但越往后，质子数和电子数也越多，那么正负电荷相互的吸引也越强，所以收得也紧，半径就小了
还原性，氧化性的强弱比较 确切的说，只有离子（原子、分子）才有氧化性还原性的说法.元素说的是金属性与非金属性特点.对于元素来说同一周期的元素，非金属性从左到右递增，金属性从左向又递减.对于同一主族的元素，随着原子序数递增，非金属性递减，金属性递增.不过这个规律主要对主族元素和第四周期副族元素成立.比如第五、六周期的副族元素就有许多不符合这一规律的.对于粒子的氧化性与还原性，如果你想联系元素来看的话，就应该是指每种元素的原子的氧化性与还原性的递变规律.想请你注意一下，我指的是元素的原子，而不是元素的单质：比如说，对于氧元素，我指的是氧原子，而不是氧分子或者是臭氧分子.对于同周期的元素原子，氧化性从左到右递增，还原性从左到右递减.对于同主族元素的原子，随元素原子序数递增，氧化性递减，还原性递增.
同一周期原子的什么相同？ 同一主族原子的什么相同，因此它们具有相似的化学性质？ 按原子序数递增排列，将电子层数相同的元素放在同一行，将最外层电子数相同的元素放在同一列。同一周期内，从左到右，元素核外电子层数相同，最外层电子数依次递增，原子半径递减（零族元素除外）。失电子能力逐渐减弱，获电子能力逐渐增强，金属性 逐渐减弱，非金属性 逐渐增强。元素的最高正 氧化数 从左到右递增（没有正价的除外），最低负氧化数从左到右递增（第一周期除外，第二周期的O、F元素除外）。同一族中，由上而下，最外层电子数相同，核外电子层数逐渐增多，原子序数递增，元素金属性递增，非金属性递减。
