（1）砷在元素周期表中的位置是___其气态氢化物的稳定性比NH （1）最外层有5个电子，则As位于第ⅤA族，由同主族位置和元素周期律可知，非金属性N>；As，则As的气态氢化物的稳定性比NH3弱，故答案为：ⅤA；弱；（2）由图象可知，As2O5分解为As2O3需要吸收的热量为-619kJ/mol-（-914.6kJ/mol）=295.4 kJ？mol-1，则热化学方程式As2O5（s）=As2O3（s）+O2（g）△H=295.4 kJ？mol-1，故答案为：As2O5（s）=As2O3（s）+O2（g）△H=295.4 kJ？mol-1；（3）①B中滴加浓盐酸时发生AsO43-+2I-+2H+？AsO33-+I2+H2O，A中C1棒为负极，发生2I-2e-=I2，C2为正极发生还原反应，电极反应为AsO43-+2H+2e-=AsO33-+H2O，故答案为：AsO43-+2H+2e-=AsO33-+H2O；②向B中滴加过量浓NaOH溶液，发生AsO33-+I2+2OH-？AsO43-+2I-+H2O，C2棒为负极，电子由负极流向正极，可观察到电流计指针向左偏，故答案为：向左偏；（4）①因为As2O5为碱性氧化物，与NaOH溶液反应生成盐和水，所以离子方程式为：As2O5+6OH-═2AsO43-+3H2O，故答案为：As2O5+6OH-═2AsO43-+3H2O；②上述混合液用0.02500mol？L-1的I2溶液滴定，消耗I2溶液20.00mL，根据AsO33-+I2+H2O═AsO43-+2I-+2H+反应，则消耗AsO33-的物质的量为0.02500mol？L-1×20.00×10-3L=5×10-4mol，新生成的AsO43-的物质的。
1砷可以形成ASH3 ASH5两种氢化物 2砷的主要化合价为-3 -5价 为何错
氮磷砷组成的最简单氢化物中，沸点由高到低排列为 理由是 砷的原子2113序数为33，为第四周期元素，电子排布式5261为：[Ar]3d104s24p3；由4102于NH3分子间存在氢键，所以NH3的沸点最高，由于AsH3的相对分1653子质量大于PH3，故AsH3的沸点高于PH3，所以沸点：NH3＞AsH3＞PH3
