物理热学公式Cv=1/2iR里的i与R分别指什么 i是指分子自由度，单原子分子为3，双原子分子为5，多原子分子为6R是一个常数
化学里的热力学公式：PV=nRT的含义是什么？ PV=nRT 克拉伯龙方程式通常用下式表示：PV=nRT…①P表示压强、V表示气体体积、n表示物质的量、T表示绝对温度、R表示气体常数。所有气体R值均相同。如果压强、温度和体积都采用国际单位（SI），R=8.314帕·米3/摩尔·K。如果压强为大气压，体积为升，则R=0.0814大气压·升/摩尔·K。R 为常数理想气体状态方程：pV=nRT已知标准状况下，1mol理想气体的体积约为22.4L把p=101325Pa，T=273.15K，n=1mol，V=22.4L代进去得到R约为8314 帕·升/摩尔·K玻尔兹曼常数的定义就是k=R/Na因为n=m/M、ρ=m/v（n—物质的量，m—物质的质量，M—物质的摩尔质量，数值上等于物质的分子量，ρ—气态物质的密度），所以克拉伯龙方程式也可写成以下两种形式：pv=mRT/M…②和pM=ρRT…③以A、B两种气体来进行讨论。（1）在相同T、P、V时：根据①式：nA=nB（即阿佛加德罗定律）摩尔质量之比=分子量之比=密度之比=相对密度）。若mA=mB则MA=MB。（2）在相同T·P时：体积之比=摩尔质量的反比；两气体的物质的量之比=摩尔质量的反比）物质的量之比=气体密度的反比；两气体的体积之比=气体密度的反比）。（3）在相同T·V时：摩尔质量的反比；两气体的压强之比=气体分子量的反比）。。
热学问题 v平均=根号(8kT/(п*m))=根号(8RT/(п*M))因此分子平均速率与分子量呈反比，所以氦气分子平均速率为什么大于氧气分子的平均速率。温度相同，平均动能不就是相同。这样的。
