化学元素周期表中有哪些规律？ （1）：2113同周期的递变规律（以第3周期5261为例 顺序从左到右）4102①、最外层电子数：从左到右1653由1逐增到7②、主要化合价：最高正价由+1→+7；负价由-4→-1③、原子半径：逐渐减小（稀有气体除外）④、金属性和非金属性：金属性减弱，非金属性増强⑤、最高价氧化物对应水化物的酸碱性：碱性减弱，酸性增强⑥、非金属的气态氢化物的形成难易和稳定性：生成由难到易，稳定性由弱到强⑦、得失电子能力：失电子能力减弱，得电子能力增强（2）：同主族的递变规律（以第1、第6主族为例 顺序从上到下）①、最外层电子数：相同②、主要化合价：相同③、原子半径：逐渐增大④、金属性和非金属性：金属性增强，非金属性减弱⑤、最高价氧化物对应水化物的酸碱性：碱性增强，酸性减弱⑥、非金属的气态氢化物的形成难易和稳定性：生成由易到难，稳定性由强到弱⑦、得失电子能力：得电子能力减弱，失电子能力增强（3）：说明核电荷数=核外电子数=核内质子数=原子序数主族元素最外层电子数=主族序数=价电子数=最高正价数核外电子层数=周期序数主族数+|最低负价|=8（限第4至第6主族）元素周期表重金属性最强的元素是：铯（Cs）；非金属性最强的是：氟（F）。
化学元素周期表的前25个是什么？ 化学元素周期表的前211325个是：1 H氢；2 He氦；52613 Li锂；4 Be铍；41025 B硼；6 C碳；7 N氮；8 O氧；9 F氟；10 Ne氖；11 Na钠；12 Mg镁；165313 Al铝；14 Si硅；15 P磷；16 S硫；17 Cl氯；18 Ar氩；19 K钾；20 Ca钙；21 Sc钪；22 Ti钛；23 V钒；24 Cr铬；25 Mn锰。化学元素周期表是根据原子序数从小至大排序的化学元素列表。列表大体呈长方形，某些元素周期中留有空格，使特性相近的元素归在同一族中，如碱金属元素、碱土金属、卤族元素、稀有气体等。这使周期表中形成元素分区且分有七主族、七副族、Ⅷ族、0族。由于周期表能够准确地预测各种元素的特性及其之间的关系，因此它在化学及其他科学范畴中被广泛使用，作为分析化学行为时十分有用的框架。扩展资料：元素化合价（1）除第1周期外，同周期从左到右，第二周期元素最高正价由碱金属+1递增到氮元素+5（氟无正价，氧无最高正价），其他周期元素最高正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价都由碳族-4递增到-1。（2）同一主族的元素的最高正价、最低负价均相同。（ⅥA、ⅦA、0族除外）单质的熔点（1）同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减；（副族熔点在VIB。
初中需要记住化学元素周期表的哪些呢？ 初中只需记住元素周期表的前20个，即：氢(qīng)(H)、氦(hài)(He)、锂(lǐ)(Li)、铍(pí)(Be)、硼(péng)(B)、碳(tàn)(C)、氮(dàn)(N)、氧(yǎng)(o)、氟(fú)(F)、氖(nǎi)(Ne)、钠(nà)(Na)、镁(měi)(Mg)、铝(lǚ)(Al)、硅(guī)(Si)、磷(lín)(P)、硫(liú)(S)、氯(lǜ)(Cl)、氩(yà)(Ar)、钾(jiǎ)(K)、钙(gài)(Ca)。化学元素周期表是根据原子序数从小至大排序的化学元素列表。列表大体呈长方形，某些元素周期中留有空格，使特性相近的元素归在同一族中，如碱金属元素、碱土金属、卤族元素、稀有气体等。这使周期表中形成元素分区且分有七主族、七副族、Ⅷ族、0族。由于周期表能够准确地预测各种元素的特性及其之间的关系，因此它在化学及其他科学范畴中被广泛使用，作为分析化学行为时十分有用的框架。扩展资料元素在周期表中的位置不仅反映了元素的原子结构，也显示了元素性质的递变规律和元素之间的内在联系。使其构成了一个完整的体系，被称为化学发展的重要里程碑之一。同一周期内，从左到右，元素核外电子层数相同，最外层电子数依次递增，原子半径递减（零族元素除外）。失电子能力逐渐减弱，获电子能力逐渐增强，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐。
