1mol二氧化碳和二氧化硅的共价键有多少？为什么？ 1.四摩尔.因为二氧化硅是原子晶体（向空间无限延伸），一个硅原子上连四个氧原子，一摩尔硅就连四摩硅氧键.再举个例子一摩尔C60有两摩尔碳碳单键.而一摩尔二氧化碳（分子晶体）只有两摩尔碳氧双键.2.碳化硅.这里有个误区就是原子晶体中，不是原子半径越小，共价键越强，熔沸点越高吗？氧原子的半径小于碳原子的，为什么碳化硅的熔点比二氧化硅的熔点高.但是\"原子晶体，半径越小，共价键越强，熔沸点越高\"这句话丢了一个大前提，那就是\"结构相似\".只有在这个前提下，那句话才是正确的.如金刚石，晶体硅，碳化硅，这三种原子晶体结构相似，比较它们的熔沸点时，看半径就可以了.半径越小，共价键就越强，熔沸点也越高.对SiO2来说就不行了，因为SiO2晶体结构与前面3种晶体都大不相同.碳化硅(与金刚石相似)晶体中，每个原子都能过4个共价键与其他原子相连接.而在SiO2晶体中，每个O原子只通过2个共价键与其他原子相连接.四个共价键当然更稳固，事实也是如此碳化硅熔点约为2700℃(分解升华)，而SiO2中熔点1723℃，沸点2230℃.就是这样，
一个二氧化碳分子有几个共价键 O=C=O，含2个C=O双键，一个C=O双键含一个σ键，和一个π键这2种共价键1个CO2含4个共价键
1mol二氧化碳有多少共价键？ 在书上看到的是两个，是书上错了还是我记错了？上有说两个的，有说四个的，拜托各位知乎大神啦！
