B．Tl（铊）的氢氧化物是两性氢氧化物 A．Sr与Ca同主族，化合物性质相似，碳酸钙不溶于水，则Sr（锶）的碳酸盐难溶于水，故A正确；B．Al与Tl同主族，金属性Tl强，则Tl（铊）的氢氧化物是强碱，故B错误；C．S、Se同主族，非金属性S＞Se，则H2S比H2Se更稳定.
化学中的两性金属有哪些？这里、两性指的是酸碱性，即既能跟酸反应又能跟碱反应的金属。 释义两性金属是指既能和酸反应，也能和碱反应的金属.这些金属虽然是金属但有一定的非金属性，是非金属到正常金属元素之间的过渡.在元素周期表中，两性金属分布在非金属元素的左侧，和硼，硅，砷，碲，砹相邻.元素周期表中的铍，铝，镓，锌，锗，铟，锡，锑，铊，铅，铋，钋，都是两性金属，拥有相似的性质.这些金属包括它们的氧化物都既能和酸反应，也能和碱反应，其中钋是放射性两性金属.在中学阶段典型的两性金属就是铝了.反应示例铝和酸反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑铝和碱反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑这个反应其实是分两步进行2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑；2Al(OH)3+2NaOH=2NaAlO2+4H2O氢氧化钠和水缺一不可，没有氢氧化钠，铝就不能和水反应，没有水铝也不能和氢氧化钠反应.铝常温下本来不能和水反应，加入氢氧化钠后，水中OH-的浓度大大增加，导致平衡向右移动，反应发生.氢氧化钠起到了加速催化的作用.铝的氧化物三氧化二铝Al2O3是两性氧化物，既能和酸反应，也能和碱反应，氢氧化铝属于两性氢氧化物其他几个两性金属也有类似的化学性质需要注意的是做试验和实际应用中要用强酸强碱来和铝等两性金属反应.因为弱酸弱碱和两性金属的反应太慢，甚至有些弱酸弱碱不稳定分解导致反应不。
的酸性比HClO的酸性强，所以S的非金属性比Cl强 C 解析：本题以元素金属性、非金属性的比较为核心命题点，考查了用最高价氧化物对应水化物的酸性、碱性、气态氢化物稳定性等判断元素金属性、非金属性强弱的知识。A项中HClO不是最高价氧化物所对应的水化物，所以A.
