氨气是一种重要的化工原料，氨态氮肥是常用的肥料． （1）工业合成氨气为工业固氮，正反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，故答案为：人工固氮；逆反应；（2）达到平衡时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、含量不变，由于反应速率之比等于化学计量数之比，则bd不能说明达到平衡状态，故答案为：a c；（3）欲使NH3产率增大，应使平衡正向移动，可增大压强，分离出氨气，若容器容积为2L，开始加入的N2为0.1mol，20s后测得NH3的物质的量为0.08mol，则v（NH3）=0.08mol2L20s=0.002mol/（L？s），v（N2）=12v（NH3）=0.001 mol/（L？s），故答案为：加压；分离氨；0.001；（4）将集有氨气的试管倒置于水槽中，观察到试管内液面上升，溶液变为红色，原因是氨气易溶于水，试管内压强减小，液面上升；生成一水合氨，电离出OH-，溶液呈碱性，故溶液变为红色或NH3+H2ONH3？H2O NH4+OH-，NH3易溶于水，试管内压强减小，液面上升；电离出OH-，溶液呈碱性，故溶液变为红色，故答案为：氨气易溶于水，试管内压强减小，液面上升；生成一水合氨，电离出OH-，溶液呈碱性，故溶液变为红色或NH3+H2ONH3？H2O NH4+OH-，NH3易溶于水，试管内压强减小，液面上升；电离出OH-，溶液呈碱性，故溶液变为红色；（5）（NH4）2SO4为强酸弱碱。
铵态氮肥的检验 与碱共热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体（氨气），证明含铵根.就是铵态氮肥铵盐的一个共性就是与碱共热生成氨气.可利用这一性质来检验铵根，也可以用来实验室制氨气：Ca(OH)2+2NH4Cl=加热=CaCl2+2NH3(气体)+2H2O
氮肥怎么分氨态的和不是氨态的 铵态氮肥，顾名思义，铵根离子是其组成成分，充当阳离子，阴离子可以是碳酸根、氯离子、硫酸根等。如(NH4)2CO3 NH4Cl(NH4)2SO4铵根离子的性质是与碱共热反应，放出氨气。有些铵盐自身也容易分解。非铵态的氮肥如尿素、硝态的物质。CO(NH2)2，KNO3(复合肥）。
