NaOH、Na 考点：固体溶解度的影响因素；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系；碱的化学性质．专题：溶液、浊液与溶解度．分析：根据已有的知识进行分析解答，据表格提供的数据可以看出氢氧化钠的溶解度随温度的变化特点，根据溶质质量分数=计算氯化钠饱和溶液的溶质质量分数；根据碳酸钠在乙醇中不易溶解解答即可．（1）据表格可以看出，氢氧化钠的溶解度随温度的升高而增大，故填：增大；（2）20℃时，氯化钠在水中的溶解度为36.0g，故饱和食盐水中溶质的质量分数=，故填：26.5%；（3）碳酸钠在乙醇中的溶解度很小，故生成碳酸钠会出现浑浊现象，故填：溶液变浑浊，碳酸钠在乙醇中的溶解度很小．本题考查的是溶解度的影响因素以及探究氢氧化钠和二氧化碳反应的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．
氢氧化钠的溶解度是多少？ 溶解度53g是指在室温下（20度），氢氧化钠的溶解度是随温度的升高而增大的，你可以查下.所以40%的溶解度是完全可以的，即40%的溶液时40g氢氧化钠加60g水.
下表是NaOH和 【分析】由表中数据可知，NaOH溶解度较大而且NaOH溶解度随温度升高明显加大，溶解度较小，且随温度升高而下降，80℃的NaOH饱和溶液降温到20℃，会有大量晶体析出，溶液变浑浊。向一定温度的饱和溶液中加CaO，因CaO与反应生成是放热的，所以溶液温度上升，溶解度下降，饱和溶液的质量分数减小。将含有的NaOH加过量以除尽，然后用降温结晶法可将NaOH结晶出来，与分离。溶解度随温度降低，明显降低的物质，常用降温结晶的方法从混合物中分离出来。
