关于烷烃的密度 烷烃不是一个化合物，而是一类化合物，所谓没法简单的说明熔沸点和密度.烷烃即饱和烃，是只有碳-碳单键和碳-氢单键的碳氢化合物，是最简单的一类有机化合物.它分为链状和环状两类，分别称为链状烷烃和环烷烃.链状烷烃分子中，氢原子的数目达到最大值，它的通式为CnH2n+2，其中n为正整数.分子中每个碳原子都是sp3杂化.最简单的烷烃是甲烷.“烷”字是新造字，音同完（wán），左边的火取自“碳”字，表示可以燃烧；右边的完表示分子中的氢原子数和碳原子的化合价完整无缺，碳原子的各键完全被氢原子占据，是饱和烃，与烯烃（稀少）和炔烃（缺少）相对比.物理性质烷烃密度比水小.不溶于水，溶于有机溶剂.熔沸点随分子量增大和碳链增长而升高，同碳数的烷烃，支链越多沸点越低.标况下，碳数小于5的(甲烷到丁烷)为气态，5-17之间的(戊烷到十七烷)为液态，18个碳(十八烷)以上为固态.化学性质烷烃性质很稳定，因为C-H键和C-C键相对稳定，难以断裂.除了下面三种反应，烷烃几乎不能进行其他反应.氧化反应R+O2→CO2+H2O所有的烷烃都能燃烧，而且反应放热极多.烷烃完全燃烧生成CO2和H2O.如果O2的量不足，就会产生有毒气体一氧化碳（CO），甚至炭黑（C）.以甲烷为例：CH4+2 O2→CO2+2 H2OO2供应不足时，。
写出下列各有机物的结构简式： （0）烃0bol与2bolH2l完全加成，生成的氯代烷最多还可以与2bol2l2反应，则A中含2个H，且存在碳碳三键，则烃的结构简式为2H≡2H，故答案为：2H≡2H；（2）因气体的密度之比等于摩尔质量之比，烷烃A蒸气的摩尔质量为2g/bol×62=028g/bol，则02n+2n+2=028，解得n=9，所以烷烃A的分子式为29H2j，A不可能是氢气与烯烃加成的产物，说明A中两个2间不可能存在2=2键，2只能构成2个键因此得到A的结构简式：（2Hl）l22H22（2Hl）l，故答案为：（2Hl）l22H22（2Hl）l；（l）n（烃）：n（2）：n（H）=n（烃）：n（2O2）：2n（H2O）=j.0bol：j.6bol：j.6bol×2=0：6：02，即0个分子中含有6个2原子、02个H原子，故该烃的分子式为26H02，①若烃A不能使溴水褪色，则A为环烷烃，但在一定条件下能与氯气发生取代反应，其一氯取代物只有一种，则为环己烷：；故答案为：；②烃A在催化剂作用下，与H2加成，其加成产物经测定分子中含有2个甲基，说明烃中含有2=2，其中，含有 2个甲基的有 l种，其碳架结构为（①②③处可分别不同时安排双键），烃A可能有的结构简式为2H2=2H2（2Hl）l或2H2=2（2Hl）2H（2Hl）2等，故答案为：2H2=2H2（2Hl）l或2H2=2（2Hl）2H（2Hl）2．
环己烷和氯代环己烷沸点比较及原因 听我的。对于非氢键型分子而言，分子间作用力越大，物质的沸点越高。我们知道，分子间作用力分为三部分：1.取向力：极性分子当中，一分子的负电中心和另一分子的正电中心相互吸引的作用力—只有极性分子才具有，即氯代环己烷具有，环己烷不存在这个性质的作用力；2.诱导力：不同分子诱导偶极的相互作用；3.色散力：不同分子瞬时偶极的相互作用，相对分子质量越大，色散力越大。分子间的作用力是以上3部分的总和，由于氯代环己烷是极性分子，因此比环己烷多了一种相互吸引的力—取向力；而且氯代环己烷的相对分子量大，色散力也略大于环己烷，总体来讲，氯代环己烷的分子间作用力大，沸点高
