硼氢化物NaBH A．负极发生氧化反应生成BO2-，电极反应式为BH4-+8OH-8e-=BO2-+6H2O，每转移2mol电子，理论上需要消耗0.25mol即9.5gNaBH4，故A正确；B．电极b采用MnO2，为正极，H2O2发生还原反应，得到电子被还原生成OH-，MnO2既作电极材料又有催化作用，故B错误；C．原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，则Na+从a极区移向b极区，故C错误；D．负极发生氧化反应生成BO2-，电极反应式为BH4-+8OH-8e-=BO2-+6H2O，故D错误；故选A．
以硼氢化合物NaBH A．根据得失电子知，a中H元素由-1价变为+1价，所以a电极是负极，b是正极，原电池放电时，钠离子向正极b移动，故A错误；B．二氧化锰能作双氧水的催化剂，而不是作BH4-的催化剂，故B错误；C．BH4-被氧化为BO2-，应为原电池的负极反应，电极反应式为BH4-+8OH-8e-=BO2-+6H2O，故C正确；D．每消耗1mol H2O2，转移的电子的物质的量=1mol×2×[-1-（-2）]=2mol，故D错误；故选C．
据报道，以硼氢化合物NaBH A．原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，则Na+从a极区移向b极区，故A错误；B．正极电极反应式为H2O2+2e-=2OH-，每消耗3molH2O2，转移的电子为6mol，故B错误；C．电极b采用MnO2，为正极，H2O2发生还原.
