将5.6g表面部分氧化的镁带投入到100g稀盐酸中，恰好完全反应，生成氢气0.4g．求： 设与盐酸完全反应的镁的质量为x，与Mg反应的HCl质量为y，生成氯化镁的质量为zMg+2HCl=MgCl2+H2↑24 73 95 2x y z 0.4g24x＝73y＝95z＝20.4gx=4.8g，y=14.6g，z=19g设氧化镁和盐酸反应生成氯化镁的质量为w，消耗盐酸的质量为e，氧化镁的质量为5.6g-4.8g=0.8gMgO+2HCl=MgCl2+H2O，40 73 950.8g w e400.8g＝73w＝95ew=1.46ge=1.9g（1）稀盐酸中HCl的质量分数14.6g+1.46g100g×100%16.06%（2）反应后溶液中溶质的质量19g+1.9g=20.9g答案：（1）稀盐酸中HCl的质量分数16.06%（2）反应后溶液中溶质的质量20.9g
5克表面部分氧化的镁带，跟足量稀盐酸反应，生成氢气4克，则该镁带中单质镁得质量分数是多少？ 是生成0.4克H2吧设生成0.4克H2需要X克镁Mg+2HCl=MgCl+H224-2X-0.4X=4.8克则该镁带中单质镁得质量分数是：4.8/5=96%
表面被氧化的镁带16克，投入到200克稀硫酸中充分反应后，固体全部溶解，将溶液蒸干后，得到不带结晶水的固体72克，求16克镁带中单质镁的质量分数． 设16克镁带中单质镁的质量为x，则氧化镁的质量为16g-x．Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑24 120x 120×x24MgO+H2SO4═MgSO4+H2O40 12016g-x 120(16g-x)40120×x24+120(16g-x)40=72gx=12g16克镁带中单质镁的质量分数=12g16g×100%75%答：16克镁带中单质镁的质量分数为75%．
