肼（N （1）16.0g肼的物质的量=16g32g/mol=0.5mol，0.5molN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气放出热量312kJ，则1mol肼在氧气中完全燃烧放热的热量为624KJ，所以其热化学反应方程式为：N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-624KJ/mol；燃料电池中负极上投放的是燃料肼，负极上肼失电子和氢氧根离子反应生成水和氮气，电极反应式为：N2H4+4OH-4e-=4H2O+N2；反应过程中生成水导致溶液中氢氧根离子浓度减小，所以溶液的pH值变小．故答案为：N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-624KJ/mol；N2H4+4OH-4e-=4H2O+N2；减小；（2）电解食盐水的方程式为：2NaCl+2H2O 电解.2NaOH+Cl2↑+H2↑，根据方程式知，阴阳极上生成的气体物质的量相等，即体积也相等，所以生成氢气的体积是0.56L，生成0.56L氢气同时生成氢氧化钠的物质的量=0.56L22.4L/mol×2=0.05mol，氢氧化钠的物质的量浓度=0.05mol0.5L=0.1mol/L，氢离子浓度为10-13 mol/L，所以溶液的pH=13；根据得失电子数相等，生成0.56L氢气转移的电子数与空气中氧气转移的电子数相等，设空气的体积为XL．0.56L×2=0.2XL×4，X=1.4．故答案为：13；1.4；（3）肼易溶于水，它是与氨类似的弱碱，则电离生成OH-和阳离子，电离方程式为N2H4+。
氨水的电离方程式是什么？
求几个化学方程式 NH4HCO3=(加热)NH3(气体符号)+H2O+CO2(气体符号)NH4+(离子)+OH-(离子)=（加热）NH3(气体符号)+H2O3Cu+8H+（离子）+2NO3-（离子）=3Cu+（离子）+2NH3(气体符号)+4H2OC+4HNO3（浓）=4NO2(气体符号)+2H2O+CO2(气体符号）Na2SO3+2HNO3=2NaNO3+H2SO33Fe2+(离子)+SO32-(离子)+6H+(离子)+NO3-(离子)=3Fe3+(离子）+H2SO3+NO+2H2O
