热化学方程式的比较 H的比较中最容易错的地方是-带单位比较，即带着+、-比较所以，一般不能太着急H1是1mol C完全燃烧，△H2是1mol C不完全燃烧所以，前者放热多，但是放热是-的，所以前者小，△H1
在一定条件下，甲烷与一氧化碳的燃烧的热化学方程式分别为： 设CH4为amol，CO为bmol，根据碳元素守恒：amol+bmol=50g100g/mol=0.5mol，由CH4和CO的燃烧的热化学方程式及放出的热量，可得：890kJ/mol×amol+5662kJ/mol×bmol=262.9kJ，联立方程解得：a=0.2、b=0.3，则混合气体中CH4和CO的体积比0.2mol：0.3mol=2：3，故答案为：2：3．
在一定条件下，CO和CH 考点：有关反应热的计算专题：化学反应中的能量变化分析：物质放出的热量数值与物质的物质的量成正比，4mol CO和CH4组成的混合气体，CO占25%，为1摩CO和3摩CH4，依据CO、CH4燃烧的热化学方程式分别计算出各自反应放出的热量进行解答．由CO和CH4组成的混合气体共4mol且CO占25%，则CO的物质的量为4mol×25%1mol，CH4的物质的量为4mol-1mol=3mol，2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ/mol，1摩CO完全燃烧时释放的热量为283千焦，CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ/mol，1摩CH4完全燃烧时释放的热量为890千焦，所以1摩CO和3摩CH4燃烧后放出的热量为283千焦+890千焦×3=2953千焦，所以该混合气体在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为2953千焦，故选B．本题考查了热化学方程式的计算，题目较简单，注意热化学反应方程式中物质的量与热量的关系．
