燃烧热的化学方程式的规定 燃烧热是以1 mol可燃物2113作为标准来进行测定的，因此在5261计算燃烧热时，热化学4102方程式里其他物质1653的化学计量数常出现分数：如H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)；ΔH=－285．8 kJ·mol－1 这时的分数是代表摩尔数（即为参加反应的物质的量）而不是分子个数所以是合理的。注：化学方程式系数只为整数，而热化学方程式可以有分数。2.热化学方程式中ΔH表示生成物总焓与反应物总焓之差。3.反应热中ΔH为负，则为放热反应；为正，则为吸热反应，燃烧热为反应热的一种，其ΔH为负值。4.反应热 化学方程式中ΔH为负值 而在叙述时。用正值描述可以记忆为燃烧热无负值，△H有正负，+为吸，-为放，强化记忆有帮助表示“表示燃烧热的热化学方程式”一定要使可燃物是1mol比如H2(g)+1/2 O2(g)=H2O(l)△H=？kJ/mol是表示燃烧热的热化学方程式“燃烧的热化学方程式”与普通的“热化学方程式”没有区别。
热反应方程式、热化学方程式、燃烧热方程式、燃烧的反应方程式.这些有什么不同？ 热反应方程式这个高中化学基本上不会用这个词，它跟热化学方程式是一样的.H2(g)+Cl 2(g)=2HCl(g)△H=－183 kJ/mol要注意标明物质的状态，和反应的焓变（在高中化学中就是反应热）热化学方程式的系数代表的是该物质的物质的量，所以方程式可以同时乘以或除以某一个数值.如：2H2(g)+2Cl 2(g)=4HCl(g)△H=－366 kJ/mol方程式中化学式前面的化学计量数必须与△H相对应.当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反.燃烧热是指 1mol可燃物 与 氧气 进行燃烧反应生成 稳定的氧化物 时放出的热量所以表示某物质燃烧热的热化学方程式可燃物前面的系数必须是1，生成的物质必须是稳定的氧化物.如生成的水必须是液态的，如生成碳的化合物必须生成的是二氧化碳.C→CO2（气），H→H2O(液)，S→SO2(气)如：C（s）+O2（g）=CO2（g）；H=－393.5 kJ·mol-1CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890.31 kJ/mol.热化学方程式是不需要标反应条件和沉淀和气体符号的，系数可以是整数，也可以是分数.燃烧的反应方程式就是平常写的化学方程式，注意标明反应条件，系数必须是整数.
燃烧热的化学方程式怎么写？定义 在25℃，101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热．单位为kJ/mol？
