硝酸根和三价铁的氧化性 8Fe+30HNO3=3N2O+8Fe(NO3)3+15H2O由于硝酸根在酸性条件下可以将亚铁离子氧化为铁离子，根据强生弱规律（氧化剂的氧化性强于氧化产物），硝酸根氧化性强于铁离子。
三价铁离子和溴单质谁的氧化性更强？ 还原性：S2->；SO3^2->；I->；Fe2+>；Br->；Cl-，所以还原性Fe2+>；Br-所以氧化性是：Br2>；Fe3+，即Br2氧化性比Fe3+强.方程式：Br2+2Fe2+2Br-+2Fe3+Br2能把Fe2+氧化为Fe3+，表明Br2氧化性比Fe3+强.
高中各离子氧化性比较如三价铁二价铁氯离子等等 不要背啊，记住氧化还原反应之后的产物，是“强氧化剂制弱氧化剂”62616964757a686964616fe59b9ee7ad9431333337383339，“强还原剂制弱还原剂”，如铝可以置换铁，铁可以置换铜举例！氧化性：F2>；Cl2>；Br2>；Fe3+>；I2>；SO2>；S高锰酸钾溶液的酸性越强，氧化性越强。还原性：S2->；SO3(2-)>；I->；Fe2+>；Br->；Cl->；F-推荐：常见的氧化剂有：1活泼的金属单质，如X2（卤素）、O2、O3、S等2高价金属阳离子，如Cu2+，Fe3+等或H+3高价过较高价含氧化合物，如MnO2、KMnO4、K2Cr2O7、HNO3、H2SO4(浓）、KClO3、HClO等4过氧化物，如Na2O2、H2O2等常见的还原剂有1活泼或较活泼的的金属，如K，Na，Mg，Al，Zn，Fe等2低价金属阳离子，如Fe3+，Sn2+等3非金属阳离子，如Cl-，B-，I-，S2-等4某些非金属单质，如H2，C，Si在含可变化合价的化合物中，具有中间价态元素的物质（单质或化合物）即可作氧化剂，又可做还原剂，例如Cl2，H2O2，Fe2+，H2SO3等既具有氧化性，又具有还原性。（1）根据化学方程式判断氧化性、还原性的强弱氧化性：氧化剂>；氧化产物还原性：还原剂>；还原产物（2）根据物质活动顺序判断氧化性、还原性的强弱1金属活动顺序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au原子还原。
