急求高一化学有关理想气体状态方程式这一知识点的详细说明。 理想气体状态方程（ideal gas，equation of state of），描述理想气体状态变化规律的方程.质量为M的理想气体，其状态参量压强p、体积V和绝对温度T之间的函数关系公式pV=nRTp为气体压强，单位Pa.V为气体体积，单位m3.n为气体的物质的量，单位mol，T为体系温度，单位K.R为比例系数，数值不同状况下有所不同，单位是J/（mol·K）
理想气体状态方程基本公式——物理化学 去文库，查看完整内容>；内容来自用户：xiaogui1903一、2113状态方程：PV=nRT=常数（适用于理想气体5261）n-mol；P-Pa；V-m3；T-K，T=(t℃+273.15)K；R=8.3145J·4102mol-1·K-1摩尔气体常数气体分1653子运动胡微观模型：1.气体分子视为质点处理；2.气体分子做无规则运动，均匀分布整个容器；3.分子间碰撞完全弹性碰撞。压强=（P=）二、波义耳-马利奥特定律（Boyle-Marriote）：PV=mu2·N·对于一定量的气体，在定温下，Nmu2为定值，所以PV=C，C为常数三、查理-盖·吕萨克定律（Charles-Gay-Lussac）：平动能=mu2=f（t）0℃和t时，=（1+αt）N m=NN m=N（1+αt），α为体膨胀系数，令T=t+则=αT=C‘TC‘为常数四、阿伏加德罗定律：同温同压下，同体积的各种气体所含有的分子个数N相同五、理想气体状态方程：PV=nRTV=f（p，T，N）dV=（）T，NdP+（）P，NdT+（）T，PdN对于一定量的气体，N为常数，dN=0，所以dV=（）T，NdP+（）P，NdT根据波义耳定律V=，有（）T，N=-=-根据阿伏加德罗定律V=C‘T，有（）P，N=C‘=所以dV=dP+dT或=两边求积分+常数若所取气体的量身1mol，则体积写作Vm，常数写作则PVm=RT PV=nRTn=L=6.02×1023为阿伏加德罗常数令=kB，kB为。
高中化学竞赛教程（华东师范）4页：三：理想气体状态方程相关问题如下： 【前面的热心网友回答还是可以参考的，很抱歉寒假回家没有带任何参考书与课本，无法给出客观参考资料，只能凭自己的理解给予一些帮助了…1.理想气体是人们假想的模型，实际并不存在。【只有在温度较高，压强不大时，偏离才不显著。理想气体是一种极限情况】理想气体严格遵守气体三定律。就像实际并不存在完全绝热的容器，但是人们假想有这种情况存在，称作孤立体系。2.分子之间存在相互吸引力。准确说是相互作用力。分子间间距远，吸引力表现明显；间距小，斥力作用明显。如果考虑吸引力的影响，顾名思义，会使实际气体体积比理想气体小。3.会有影响。简单理解，动能损失也会影响粒子间间距，直观上就是气体体积减小。【这个只是感性解释，希望楼楼能明白】4.现实情况下，气体分子存在“体积”【感性认识，虽然量子力学上这么说是不科学的】温度不太低，压强不太高时，分子间作用力以及分子体积对气体体积的影响不明显，可视为理想气体。【ps。影响理想气体体积的直接因素是分子（或原子）间间距】5.理想化模型是为便于研究而建立的一种高度抽象的理想化客体。如力学研究中的“质点”。通过对它的“试验”和研究，间接地研究原型的规律，也就是把对理想化模型研究。
