怎么判断杂化轨道的类型？ 轨道的相互叠加过程叫原子轨道的杂化.原子轨道叠加后产生的新的原子轨道叫杂化轨道.⑴ 在形成分子（主要是化合物）时，同一原子中能量相近的原子轨道(一般为同一能级组的原子轨道)相互叠加（杂化）形成一组的新的原子轨道.⑵ 杂化轨道比原来的轨道成键能力强，形成的化学键键能大，使生成的分子更稳定.由于成键原子轨道杂化后，轨道角度分布图的形状发生了变化（形状是一头大，一头小），杂化轨道在某些方向上的角度分布，比未杂化的p轨道和s轨道的角度分布大得多，它的大头在成键时与原来的轨道相比能够形成更大的重叠，因此杂化轨道比原有的原子轨道成键能力更强.⑶ 形成的杂化轨道之间应尽可能地满足最小排斥原理（化学键间排斥力越小，体系越稳定），为满足最小排斥原理，杂化轨道之间的夹角应达到最大.⑷ 分子的空间构型主要取决于分子中σ键形成的骨架，杂化轨道形成的键为σ键，所以，杂化轨道的类型与分子的空间构型相关.杂化类型有1）sp杂化同一原子内由一个ns轨道和一个np轨道发生的杂化，称为sp杂化.杂化后组成的轨道称为sp杂化轨道.sp杂化可以而且只能得到两个sp杂化轨道.实验测知，气态BeCl2中的铍原子就是发生sp杂化，它是一个直线型的共价分子.Be原子位于两个Cl原子的中间。
三氟化硼硼原子轨道属于什么杂化？ sp2杂化，具有平面三角形的结构。B原子位于三角形的中心，三个B－F键是等同的，键角为120°
如何用杂化轨道理论解释三氟化硼和三氟化氮的空间构型不同 硼的最外侧有三个电子，和三个氟共用后达到硼外两个，氟外八个的稳定结构，形成Sp2杂化，为正三角形氮最外层有五个，共用完后但还有一对孤对电子，它也参与杂化，所以整个分子结构为不等性SP3杂化，为三角锥形
