氢氟酸 水 的熔沸点和稳定性如何比较 说明理由 氨、水、氟化氢的熔沸点主要看这些物质形成晶体的类型及微粒间作用力，由于三者均能形成氢键，而氢键强度大于范德华力，所以影响三者熔沸点的主要是氢键.从N、O、F的电负性可知氢键强度：H-F>；H-O>；H-N，但每摩H2O可以形成2摩氢键，每摩HF和NH3都只能形成1摩氢键，所以三者的熔沸点：H2O>；HF>；NH3.氨、水、氟化氢的稳定性主要看H-N、H-O、H-F的牢固程度，从元素周期律得知原子半径：N>；O>；F，而键长越短一般键越牢固，所以H-F>；H-O>；H-N，三者稳定性：HF>；H2O>；NH3.
水，氟化氢，氨气的熔沸点如何比较 1、沸点比较沸点：H？O>；HF>；NH？。分子量越大，32313133353236313431303231363533e78988e69d8331333431363536范德华力越大，沸点越高。氢键也是一种分子间作用力，它比范德华力强得多。H？O的沸点大于HF的沸点，因为HF固体在变成HF液体时，只破坏了少部分氢键。2、熔点比较熔点：H？O>；NH？>；HF水常温下液态，HF和氨气常温下气态，所以水熔点最高。熔点除了和分子间的作用力有关，还和黏度等其他因素的有关，比如氨气的熔点小于水。所以利用分子量比较时，比较沸点才是比较准确的。扩展资料在相同的大气压下，不同种类液体的沸点亦不相同。这是因为饱和汽压和液体种类有关。在一定的温度下，各种液体的饱和汽压亦一定。例如，乙醚在20℃时饱和气压为5865.2帕（44厘米汞柱）低于大气压，温度稍有升高，使乙醚的饱和汽压与大气压强相等，将乙醚加热到35℃即可沸腾。液体中若含有杂质，则对液体的沸点亦有影响。液体中含有溶质后它的沸点要比纯净的液体高，这是由于存在溶质后，液体分子之间的引力增加了，液体不易汽化，饱和汽压也较小。要使饱和汽压与大气压相同，必须提高沸点。不同液体在同一外界压强下，沸点不同。沸点随压强而变化的关系可由克劳修斯方程式得到。
水为什么熔沸点比氨气和氟化氢还高？ 因为1mol水分子可与另外4个水结合生成2mol氢键，而1mol氟化氢只能与2个水生成1mol氢键，从氢键的数量看，自然要比氟化氢的要高，至于氨气要看键的强弱了…
