研究NO （1）二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮，化学反应方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，反应6NO2+8NH3催化剂△7N2+12H2O中，6NO2中N元素化合价降低，由+4价降低到0价，则6molNO2参加反应，转移24mol电子，所以当转移0.4mol.
研究N0 （1）NO2与H2O反应的方程式为：3NO2+H2O═2HNO3+NO；6NO2+8NH3═7N2+12H2O，当反应中有1 mol NO2参加反应时，共转移了4 mol电子，故转移1.2mol电子时，消耗的NO2为：1.2mol4×22.4L/mol=6.72L，故答案为：3NO2+H2O=2HNO3+NO；6.72；（2）根据盖斯定律，将第二个方程式颠倒过来，与第一个方程式相加得：2NO2+2SO2═2SO3+2NO，△H=-83.6 kJ？mol-1，故NO2+SO2？SO3+NO，△H=-41.8 kJ？mol-1，故答案为：-41.8；（3）①滴加适量的淀粉KI溶液，呈蓝色，说明在该酸性溶液中有一种能将碘离子氧化为碘单质的离子存在，而这样的离子只有NO3-，故一定含有NO3-，就一定不会含有SO32-，因为SO32-具有较强的还原性，酸性条件下，与NO3-不能共存；滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀析出，故一定含有SO42-；滴加NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则有氨气生成，故一定含有NH4+；加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液，有沉淀产生，静置，在上层清液中滴加酸性KMnO4溶液，不褪色，一定不含NO2-，若有NO2-，能使酸性KMnO4褪色，而氯离子的存在与否不能判断，因为硫酸根已经存在，故答案为：SO42-、NO3-、NH4+；SO32-、NO2-；SO32-具有较强的还原性，酸性条件下，与NO3-。
大气组分的停留时间在大气环境化学研究有何意义 群落生态学、气候变化与原因、生物对环境的适应：4、种群生态学：种群概念与特征，种群空间分析特征：环境的概念及其类型、影响因素。参考资料：<；a href=\"http：//wenwen.soso。.
