金为什么这么稳定它的最外层电子数好像是一个哟，应该易于被氧化啊 这是大学里学的金在第一副族，在这一族中，有一个惰性电子对效应（s轨道电子不易失去），该效应随着周期数的增大而增强.因为这个效应，金更易共用电子对形成金属键，而不是失去它形成离子.这和第一主族不同.因为同周期第一副族比第一主族核电荷数要多，而电子层数不变，所以核对电子吸引力增大.因此第一副族元素半径要比第一主族元素半径小很多（同周期）.你知道，半径越大，核对核外电子束缚力越小，电子越容易失去.第一副族元素半径小，所以它的电子不易失去，化学性质不活泼.因此，该族中，铜、银、金都是很不活泼的金属金在这三个金属中最不活泼，原因就是上文中提到的惰性电子对效应（在次外层超过8电子时才会出现，次外层电子越多越明显，周期数越大越明显），所以副族是越往下金属性越弱，与主族相反.
怎么判断金属离子的氧化性强弱？
氧化数的规则 日本化学教授桐山良一（在1952年）和美国著名化学家鲍林（1975年）等人分别发表论说，对确定元素氧化数的方法制定了一些规则。现在化学界普遍接受的规则是：1．在单质中，。
