解释一下范德华在理想气体方程中加入的两个校正项！谢谢！！ 理想气体状态方程：2113PVm=RT范德华方程：[(P+（a/Vm^2)]*(Vm-b)=RTVm 是摩尔体积5261 即假定 n=1 mol先来看第4102一个校正项 b对于理想气体 气体分子1653体积可以忽略 分子间作用力也可以忽略而对于实际气体 气体分子体积 不 可忽略 分子间作用力也 不 可忽略所以相对理想气体而言 非理想气体 的气体分子能够运动的空间就小些（不知能否理解）所以就要从理想状态下的体积V中减去与分子自身体积有关的修正项b（即Vm-b）（b是实验测定出来的结果）再看第二个修正项a对于理想气体 分子间无任何作用力对于实际气体 在系统中的气体分子，由于平均在其周围的各方向上都受到了其他分子的引力 因而处在平衡状态但是对于系统最边缘（也就是容器的器壁）的分子 它们只收到了向系统中心的引力，使它们向内收缩以至于对系统边缘的压力要比理想状态下小考虑到这个原因后 气体时与容器壁的压力就为p=[RT/(Vm-b)]-pi…①(pi 中“i”是角标 就是上面所说的影响的压强的差额 称为 内压力)又因为pi 是分子间相互作用产生的 所以与相互作用的分子的数量（N）成正比也就得出是与整个系统中的所有分子数的平方成正比（N^2）（力的作用是相互的 所以要乘2次 所以是N^2 。
求容器的总压力用理想气体状态方程吗 一般都是这样bai做的。理想du气体zhi状态方程，又称理想气体定律、普适气dao体定律，是版描述理想气体在处于平衡态权时，压强、体积、物质的量、温度间关系的状态方程。它建立在玻义耳-马略特定律、查理定律、盖-吕萨克定律等经验定律上。其方程为pV=nRT。这个方程有4个变量：p是指理想气体的压强，V为理想气体的体积，n表示气体物质的量，而T则表示理想气体的热力学温度；还有一个常量：R为理想气体常数。可以看出，此方程的变量很多。因此此方程以其变量多、适用范围广而著称，对常温常压下的空气也近似地适用。值得注意的是，把理想气体方程和克拉伯龙方程等效是不正确的。一般克拉伯龙方程是指描述相平衡的方程dp/dT=L/(TΔv)。尽管理想气体定律是由克拉伯龙发现，但是国际上不把理想气体状态方程叫克拉伯龙方程。
理想气体状态方程应用范围 应用：在压强、体积、温度和所含物质的量这4个量中，只要知道其中的3个量即可算出第四个量。这个方程根据需要计算的目标e799bee5baa6e59b9ee7ad9431333431363531不同，可以转换为下面4个等效的公式：求压强：p=nRT/v求体积：v=nRT/p求所含物质的量：n=pv/RT求温度：T=pv/nR理想气体状态方程，也叫克拉伯龙方程，其公式形式为PV＝nRT，在公式中，P表示气体压强，V表示气体体积；n表示气体物质的量；T表示气体温度，R表示气体常数，是一个和气体的种类无关，和PVnT的单位有关的量。在相同单位下，所有气体R值均相同。理想气体状态方程描述的是同一个气体体系里压强体积物质的量和温度之间物理量之间的关系。对于两个气体体系，可以利用R不变的性质得到他们之间的关系，即为RP1V1/(n1T1)=P2V2/(n2T2)扩展资料特点：1、理想气体是不存在的，是一种理想模型。2、在温度不太低，压强不太大时实际气体都可看成是理想气体。3、从微观上说：分子间以及分子和器壁间，除碰撞外无其他作用力，分子本身没有体积，即它所占据的空间认为都是可以被压缩的空间。4、从能量上说：理想气体的微观本质是忽略了分子力，没有分子势能，理想气体的内能只有分子动能。一定质量的理想。
