KMnO4溶液不稳定的原因是（）。A．诱导作用 B．还原性杂质作用 C．自身分解 参考答案：C
配制kmno4溶液应注意些什么 KMnO4溶液应盛于带黑色或兰色罩的棕色瓶中，防止阳光直射。滴定时要使用棕色滴定管。使用久放后的KMnO4溶液要重新标定其浓度
在化学分析中，常需用KMnO （1）用于量取一定体积的液体的仪器是量筒和滴定管，量筒的刻度从下往上依次增大，滴定管的0刻度在最上面，A图为量筒所示的溶液的体积，只能到小数点后面一位，即28.0mL，平视时读数为NmL，仰视时读数为MmL，若M>；N，则所使用的仪器为滴定管，故答案为：28.0；C；（2）高锰酸钾为紫红色，当紫红色变为无色即达到了滴定终点，故答案为：溶液由无色变为浅紫红色，且半分钟内不变色；（3）KMnO4溶液具有氧化性，应该用酸式滴定管盛装，滴定时，左手控制活塞；故答案为：E；（4）反应中间阶段产生的Mn2+为催化剂，催化剂能使反应速率变大，随反应进行，反应物浓度减小，所以反应速率减慢，故答案为：中间生成的Mn2+为催化剂，使反应速率变大；反应物浓度减小，所以速率变小；（5）为减少实验误差，滴定实验要多次滴定取平均值，故答案为：重复步骤二（两到三次）；（6）根据反应5C2O42-+2MnO4-+16H+═10CO2↑+2Mn2+8H2O，则5C2O42-～2MnO4-，m的平均数值为1.340g，即Na2C2O4的物质的量n=mM1.34g134g/mol═0.0100mol，即C2O42-的物质的量为0.0100mol，所以KMnO4溶液的物质的量为0.0040mol，据C=nV=0.004mol0.025L=0.1600mol/L，故答案为：0.1600；（7）滴定完毕后读数时俯视，造成V。
