在一定条件下，二氧化氮反应生成四氧化二氮，反应达到平衡，保持压强一定，充入氮气使体系的体积增大一倍 压强一定时充入氮气会使容器的容积增大，体系中 参与反应的物质的压强 就会降低，然后根据勒夏特列原理，就是这样了
在323k，101.3kpa时，四氧化二氮气体的分解率为百分之五十，问当温度不变，压力变为1013 假设容器为1L最初2113N2O4是1mol/L，分解50%，则平衡时5261N2O4是0.5mol/L，分解的NO2为1mol/L。4102N2O4=2NO2，则该反应的平衡常数为1653K=1^2/0.5=2温度不变，K不变。压强变为1013kPa，相当于体积减小10倍，浓度变为原来的10倍N2O4=2NO2起始浓度 5 10转化浓度 x 2x平衡浓度 5-x 10+2xK=(10+2x)^2/(5-x)=2，解得x=-3。则平衡时N2O4浓度为8mol/L，物质的量为0.8mol。则N2O4的转化率为(1-0.8)/1=20%
保持容器压强不变，通入二氧化氮使容器体积增大一倍，那么达到平衡时，四氧化二氮的分解率怎么变化？ 不变，这样想，两个盒子放一样体积的四氧化二氮都达到平衡后再将两盒子连通为一个，则平衡不动，为原分解率
