化学反应热的计算 其实很简单：2C+O2=2CO 放热-Q12CO+O2=2CO2 放热-Q2问C+O2=CO2 放热？则分析你的反应物和产物都是些什么，用关系式把中间产物消去做这种题，一定细心观察，会发现原来两式子相加可得2C+2O2=2CO2等式两边同除去2就得所问而相应的放热为-(Q1+Q2)/2注：放热一般用负号表示
热反应化学方程式 (1)反应热与温度和压强等测定条件有关，所以书写时指明反应时的温度和压强，若是标准状32313133353236313431303231363533e78988e69d8331333433653261态下，即温度为25℃(298.15K)、气压为101kPa时，可以不注明。(2)各物质化学式右侧用圆括弧()表明物质的聚集状态。可以用g、l、s分别代表气态、液态、固态。(3)热化学方程式中化学计量数只表示该物质的物质的量，不表示物质分子个数或原子个数，因此，它可以是整数，也可以是分数。(4)△H只能写在化学方程式的右边，若为放热反应，则△H为“-”；若为吸热反应，则△H为“+”。其单位一般为kJ/mol，有时也用J/mol。(5)热化学方程式是表示反应已完成的数量。由于△H与反应完成物质的量有关，所以方程式中化学式前面的化学计量数必须与△H相对应，当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。(6)不标注气体上升符号和沉淀符号，即“↑”或“↓”。(7)热化学方程式无需书写如△(加热)和催化剂的反应条件。(8)即使是有机热化学方程式或可逆反应也用等号“=”，不用箭头和可逆符号“→”，“？”。(9)同一化学反应，随着化学计量数改变△H的值而改变。若化学计量数相同，当反应物、生成物状态不同时，△H。
化学反应方程式与热化学反应方程式的区别 化学方程式表示反生反应时生成物和反应物热化学方程式表示反应是放热还是生热
