有两种位于短周期的相邻周期、相邻主族的非金属元素X、Y，已知两元素最高价氧化物的水化物均为强酸．根据如图转化关系（反应条件及部分产物已略去），回答下列问题： 两种位于短周期的相邻周期、相邻主族的非金属元素X、Y，已知两元素最高价氧化物的水化物均为强酸，故X、Y两元素一种为N元素，另一种为S元素，（1）若A、B、C、D均为含X元素的化合物，且A的一个分子中只含有10个电子，故X为N元素，A为NH3，由A与E反应生成B，B与E反应生成C，考虑E为O2，B为NO，C为NO2，由Cu+D→B，C+F→D可知，D为硝酸，F为H2O，验证符合转化关系，则：①由上述分析可知，A为NH3，为三角锥形，故答案为：三角锥形；②反应I是氨气催化氧化生成NO与水，反应方程式为：4NH3+5O2催化剂.4NO+6H2O，故答案为：4NH3+5O2催化剂.4NO+6H2O；③NaN3受撞击后生成Na3N和另一种气体单质，该气体为N2，该反应的化学方程式为：3NaN3=Na3N+4N2↑，故答案为：3NaN3=Na3N+4N2↑；（2）Y元素为S元素，若A、B、C、D均为含Y元素的化合物，由Cu+D→B，考虑D为H2SO4，B为SO2，A的摩尔质量为34g？mol-1，则A为H2S，可以推知E为O2，C为SO3，F为H2O，验证符合转化关系，则：①将反应IV是铜与硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫与水，所得的溶液是硫酸铜溶液，加热蒸干得到的物质是CuSO4，故答案为：CuSO4；②反应I是硫化氢燃烧生成二氧化硫与水，反应方程式为：2H2S+3O2 点燃.2SO2+2H2O，。
（2014？浙江模拟）有两种位于短周期的相邻周期、相邻主族的非金属元素X、Y，已知两元素最高价氧化物的水 有两种位于短周期的相邻周期、相邻主族的非金属元素X、Y，已知两元素最高价氧化物的水化物均为强酸，能符合条件的元素是N元素和S元素，（1）若A、B、C、D均为含X元素的化合物，且A的一个分子中只含有10个电子，则A是NH3，X是N元素、Y是S元素，A和B都能和E反应，且都含有N元素，则E是O2，所以B是NO，C是NO2，Cu和稀硝酸反应NO，则D是HNO3，F是H2O；①A是NH3，氨气分子中N原子含有3个共价单键且含有1个孤电子对，所以氨气分子为三角锥形，故答案为：三角锥形；②A是氨气、E是氧气，二者反应生成NO和水，反应方程式为，故答案为：4NH3+5O2催化剂.4NO+6H2O；③化合物NaN3是合成“达菲”的中间活性物质，NaN3受撞击后生成Na3N和另一种气体单质，根据转移电子相等知，生成的单质是氮气，反应方程式为3NaN3=4N2↑+3Na3N，故答案为：3NaN3=4N2↑+3Na3N；（2）若A、B、C、D均为含Y元素的化合物，Cu和D能反应生成B，A能连续和E反应生成B、C，则D是H2SO4、B是SO2、C是SO3、F是H2O、E是O2，A的摩尔质量为120g？mol-1，且含有S元素，则A是FeS2，①反应IV发生的反应为Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2↑+2H2O，溶液中的溶质是CuSO4，加热时，铜离子水解生成氢氧化铜，硫酸没有挥发性，。
有两种位于短周期的相邻周期、相邻主族的非金属元素X、Y，已知两元素最高价氧化物的水化物均为强酸。根据 (1)①三角锥形(1分)H：O：H ② 4NH 3+5O 2 4NO+6H 2 O(2分)③3NaN 3=4N 2↑+Na 3 N(2分)④6NO 2+8NH 3=7N 2+12H 2 O或6NO+4NH 3=5N 2+6H 2 O 或 6NO x+4xNH 3=(3+2x)N 2+6xH 2 O(2分)(2)①离子(1分)②4FeS 2+11O 2 2Fe 2 O 3+8SO 2(2分)③S 2–+4ClO –=SO 4 2–+4Cl –(2分)试题分析：位于相邻周期、相邻主族、最高价氧化物的水化物均为强酸的两种短周期非金属元素，只能是氮元素和硫元素。(1)由A的一个分子中都只含有10个电子可知X为是N元素，结合转化关系图可推知A为NH 3，B、C、D、E、F分别为NO、NO 2、HNO 3、O 2 和H 2 O。①NH 3 的空间构型为三角锥形，H 2 O的电子式为H：O：H。②反应Ⅰ为氨气的催化氧化，生成NO和H 2 O。③NaX 3 为NaN 3，受撞击后生成Na 3 N和N 2。④氮的氧化物(NO、NO 2 等)都可以与NH 3 反应生成无毒害的物质N 2 和H 2 O。(2)Y为硫元素，则B、C、D分别为SO 2、SO 3 和H 2 SO 4，由A+O 2→SO 2 且A的摩尔质量为120g·mol –1 可推知A为FeS 2(硫铁矿主要成分)。①反应IV为铜与浓硫酸的反应，将溶液蒸干可得到硫酸铜晶体，硫酸铜晶体属于离子晶体。②反应Ⅰ为FeS 2 与O 2 反应生成Fe 2 O 3 和SO 2。③ClO – 具有强氧化性，其还原产物为Cl –，。
