高中所有关于Fe及其Fe的化合物的化学方程式， 1、铁在氯气中燃烧2113 2Fe+3Cl2=2FeCl32、铁与硫反应 Fe+S=FeS3、铁与水反应 3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2↑52614、铁与非氧4102化性酸反1653应 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑5、铁和过量的稀硝酸反应 Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O6、过量的铁和稀硝酸反应 3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O7、铁与硫酸铜反应 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu8、氧化亚铁与酸反应 FeO+2HCl=FeCl2+H2O3FeO+10HNO3(稀)=3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O9、氧化铁与酸反应 Fe2O3+6HNO3=2Fe(NO3)3+3H2O10、氯化铁与氢氧化钠反应 FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl11、氢氧化铁受热反应 2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O12、硫酸亚铁与氢氧化钠反应 FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO413、氢氧化亚铁转化成氢氧化铁 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)314、氢氧化亚铁与酸反应 Fe(OH)2+3Cl2=2FeCl3+2HCl=FeCl2+2H2O3Fe(OH)2+10HNO3=3Fe(NO3)3+NO↑+8H2O15．氯化铁与碳酸钠溶 2FeCl3+Na2CO3+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl16、氯化铁与硫氰化钾溶液反应 FeCl3+3KSCN=Fe(SCN)3+3KCl17.亚铁离子转化成铁单质 Fe2+Zn=Fe+Zn2+18 铁转化成亚铁离子 Fe+2H+Fe2+H2↑19.铁离子转化成铁 Fe2O3+3CO=2Fe+3CO220.亚铁离子转化成铁离子 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl。
焦亚硫酸钠（化学式为：Na （1）因为Na2S2O5计中Na为+1价，O为-2价，物质的化合价代数和为0，所以焦亚硫酸钠中S的化合价为+4价，故答案为：+4；（2）在饱和碳酸钠溶液中通入足量的SO2，调至PH=4.1，得亚硫酸氢钠和二氧化碳，反应方程式为Na2CO3+2SO2+H2O=2NaHSO3+CO2，故答案为：Na2CO3+2SO2+H2O=2NaHSO3+CO2；（3）①由a反应3H2O+S2O52-+2I2=2SO42-+4I-+6H+，S2O52-中S化合价从+4升高到SO42-中的+6为还原剂，则每消耗1mol还原剂转移电子数为（6-4）×2mol=4mol，故答案为：4；②淀粉遇到单质碘变蓝色，所以滴定至终点时的判定方法是当滴入最后一滴时，蓝色溶液褪色，且半分钟内不变色，即为滴定终点；故答案为：当滴入最后一滴时，蓝色溶液褪色，且半分钟内不变色，即为滴定终点；③根据b：5H2O+S2O32-+4I2=2SO42-+8I-+10H+，则剩余的碘单质n（I2）=0.1mol/L×V×10-3×4=4V×10-4mol，则相对于剩余的0.05mol/L碘V（I2）=4V×10-4mol0.05mol/L=8Vml，所以消耗Na2S2O5的碘单质V（I2）=（50-8V）ml，又每1ml碘滴定液（0.05mol/L）相当于4.750mg的Na2S2O5，故焦亚硫酸钠的质量分数为(50-8V)×4.750×10-3g0.15g×100%；故答案为：(50-8V)×4.750×10-3g0.15g×100%；④因为碘滴定液通常用I2与KI混溶得到。
离子方程式.1.向硫酸氢钠中逐渐滴加入氢氧化钡至中性，发生的离子反应方程式是？在以上中性溶液中继续滴加氢氧化钡溶液，此时的反应方程式是？2.一道推断题.A.B.C.D.E五瓶透明溶液，分别是盐酸，氯化钡，硫酸氢钠，碳酸钠，硝酸银中的一种.条件：1.A.B反应有气体生成.2.B.C反应有沉淀生成3.C.D反应有沉淀生成.4.D.E反应有沉淀生成.5.A.E反应有气体生成.在2.3反应中生成的沉淀是同
