下列溶液一定呈中性的是( ) 下列溶液中一定为中性溶液的是

下列溶液一定呈中性的是（　　） 考点：溶液pH的定义 离子积常数专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：A、将酸加水稀释得到的仍然是酸溶液；B、c（H+）=1.0×10-7mol/L的溶液不一定是中性溶液；C、c（H+）=c（OH-），说明溶液为中性；D、非电解质溶于水得到的溶液不一定是中性，如二氧化碳、氨气等．A、将pH=5的盐酸稀释100倍所得溶液仍然是酸性溶液，故A错误；B、c（H+）=1.0×10-7mol/L的溶液不一定是中性溶液，必须在常温下才成立，故B错误；C、只要是c（H+）=c（OH-），则溶液为中性，故C正确；D、非电解质溶于水得到的溶液不一定是中性，如二氧化碳溶于水得到碳酸显酸性，氨气溶于水溶液显示碱性，故D错误．故选C．判断溶液酸碱性的方法是比较溶液中氢离子和氢氧根离子浓度的大小，注意知识的归纳和整理是关键，难度不大．下列说法正确的是（　　） A．溶液的酸碱性是根据溶液中H+浓度与OH-浓度的相对大小，当c（H+）=c（OH-），溶液呈中性．常温下，水的离子积Kw=1×10-14，所以，PH，溶液呈酸性；PH=7，溶液呈中性；PH＞7，溶液呈碱性．Kw受温度影响，水的电离是吸热的，温度越高Kw越大，如100℃时，水的离子积常数是10-12，当PH=6时溶液呈中性，此时PH=7时溶液呈碱性，该选项中pH=7的溶液，不一定是在常温下，溶液中c（H+）、c（OH-）不一定相等，故A错误；B．化学反应能否自发进行，取决于焓变和熵变的综合判据，当△G=△H-T？△S时，反应能自发进行，当△H，△S＞0时，△G=△H-T？△S，一定能自发进行．而△H＞0，△S＞0或△H，△S能否自发进行，取决于反应的温度，故B正确；C．白色污染是人们对难降解的塑料垃圾（多指塑料袋）污染环境现象的一种形象称谓．它是指用聚苯乙烯、聚丙烯、聚氯乙烯等高分子化合物制成的各类生活塑料制品使用后被弃置成为固体废物，与“白色”颜色无关；绿色食品是指在无污染的条件下种植、养殖、施有机肥料、不用高毒性、高残留农药、在标准环境、生产技术、卫生标准下加工生产、经权威机构认定并使用专门标志的安全、优质、营养类食品的统称与“绿”颜色无关，故C错误；D．Ksp与难溶电解。下列溶液一定呈中性的是（　　） A．使石蕊试液呈紫色的溶液，常温下溶液显酸性，故A错误；B．氢离子浓度和氢氧根离子浓度的相对大小是判断溶液的酸碱性的依据，所以c（H+）=c（OH-）的溶液一定呈中性，故B正确；C．盐溶液的PH可以是中性如NaCl，酸性如AlCl3，或碱性如Na2CO3，故C错误；D．常温下，水的离子积Kw=1×10-14，所以pH，溶液呈酸性；pH=7，溶液呈中性；pH＞7，溶液呈碱性．Kw受温度影响，水的电离是吸热的，温度越高Kw越大，如100℃时，水的离子积常数是10-12，当PH=6时溶液呈中性，当pH=7时溶液呈碱性，该选项中c（H+）=10-7mol/L溶液，不一定是在常温下，溶液中c（H+）、c（OH-）不一定相等，故D错误；故选B．下列溶液一定呈中性的是 A A选项中氢离子浓度=氢氧根离子浓度，为中性。B选项中必须注明温度，不同温度下水的离子积不同，达中性时的pH不同。C选项石蕊试液有一定的检测范围，当酸碱性不够高，会。下列溶液一定呈中性的是（ ） 例如由1mol强酸硫酸和1mol强碱氢氧化钠等物质的量反应，硫酸过量，制得的溶液呈酸性，所以“由强酸、强碱等物质的量反应制得的溶液是中性”说法错误！