氢原子能级的示意图如图所示，大量氢原子从n＝4的能级向n＝2的能级跃迁时辐射出可见光a，从n＝3的能级向n D试题分析氢原子n=4的能级跃迁时，能发生 种频率的光子，故A错误．氢原子从n=4的能级向n=3的能级跃迁时辐射出光子的能量为：，故B错误．根据跃迁规律可知从n=4向n=2跃迁时辐射光子的能量大于从n=3向n=2跃迁时辐射光子的能量，则可见光a的光子能量大于b，又根据光子能量 可得a光子的频率大于b，则a的折射率大于b，由 可得：f越大λ越小，故a光比b光的波长短，故C错误．从n=2电离所需的最小能量等于：，光子能量3.6eV高于于此值故能引起电离．故D正确．故选：D在跃迁中辐射的光子频率为；对于可见光应注意掌握其频率、波长之间的关系；电离时需要吸收的能量要会计算．
氢原子或类氢离子的原子轨道能级顺序是什么？ 近代物理学认为，原子的可能状态是不连续的，各状态对应的能量也是不连续的，这些能量值叫能级.氢原子能级为5，从1到5对应能量分别为－13·6－3.4－1.51－0.85－0.54（E/eV）
关于能级的. 1.能级交错能级交错是指电子层数较大的某些轨道的能量反低于电子层数较小的某些轨道能量的现象.如4s反而比3d的能量小，填充电子时应先充满4s而后才填入3d轨道.例如：过渡元素钪的外层电子排布为4s^2 ∣3d^1，失去电子时，按能级交错应先失去3d电子，成为4s^2 ∣ 3d^0，而从原子光谱实验得知，却是先失4s上的电子成为4s^1∣3d^1.这是由于3d电子的存在，削弱了原子核对4s电子的吸引力而易失去的.过渡元素离子化时，大体是先失去ns电子，但也有先失去(n-1)d电子的，像钇等.能级交错的顺序不是绝对不变的，在原子序数大的原子中，3d轨道可能比4s轨道的能量低.类似于3d，4s的这种原子核外电子在能级上排布发生交错的现象，称为能级交错1电子先填最外层的ns，后填次外层的（n-1）d，甚至填入倒数第三层的（n-2）f的规律叫做“能级交错”2若主量子数n和角量子数l都不同，虽然能量高低基本上由n的大小决定，但有时也会出现高电子层中低亚层（如4s）的能量反而低于某些低电子层中高亚层（如3d）的能量这种现象称为能级交错.能级交错是由于核电荷增加，核对电子的引力增强，各亚层的能量均降低，但各自降低的幅度不同所致.能级交错对原子中电子的分布有影响.”简单的说，屏蔽效应由于电子相互作用引起的。
