同温同压下，气体密度比为什么等于气体相对分子质量比 根据理想状态气体方程，PV=nRT其中：p为理想气体的压强；V为理想气体的体积；n为理想气体中气体物质的量；R为理想气体常数、普适气体恒量T为理想气体的绝对温度因为n=m/M，（密度）d=m/V，则V=m/d在T，P相同的情况下，将 V=m/d，n=m/M代入 PV=nRT公式变为P(m/d)=(m/M)RT，即，P/d=RT/M。所以，同T、同P下，d正比于M，故有d1：d2=M1：M2。
这个相对密度怎么算的？同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，那甲苯/水不是92/18？有问题 因为甲苯和水不是气体，不符合条件。如果在较高的温度和较低的压强下（同温同压），都变成纯粹的气体，这个关系就成立了。此时，甲苯气体的密度比水蒸汽的密度大，符合92：18。
需要推理 根据根据理想状态气体方程，PV=nRT.又V=m/d（密度），n=m/M所以M=d*（RT/P)因为同温同压，所以RT/P是常数.所以M1/M2=d1/d2。完。
