原子核外电子的运动状态用什么来描述 描述核外电子运动状态用以下的四个方面来描述：(1)、电子层；(2)、电子亚层和电子云的形状；(3)、电子云的伸展方向；(4)、电子的自旋，现在看来应与量子力学四个量子数相对应。
量子力学怎样描述电子在原子中的运动状态，一个原子轨道要用哪几个量子数来描述？ 1、轨道量子2113数5261，量子数是能量的本征量子数，4102反应电子能量的大1653小角动量量子数是专角动量的本征量属子数2、角动量量子数，反映角动量的大小角量子数是角动量在Z轴的投影3、角量子数，反映这个投影的大小自旋量子数是电子的本征量子数4、自旋量子数，反映电子自旋的方向你问的不好，量子物理不是只描述原子世界的。它是描述整个微观世界的。波粒二象性，动量和位置具有不确定性，只能说某个粒子在某处出现的概率。量子力学所描述的原子世界是不连续的，是一份一份的。这两句都是对的。现在我们考虑原子核（比如氢原子核）旁的一个电子。你想知道这个电子在哪么？不可能知道，他只会以一定概率出现在原子核周围的某处。而该电子是具有能量的，能量能随便取么？不能。能量的取值是不连续的。就如你可一取到1斤米，1.5斤米，1.55斤米，1.556斤米…但你只能说一个人，两个人，不能说半个人。
简述电子运动状态的四个量子数的物理意义及其取值范围 一、n是主量子数，它对电子能量的影响通常是最大的.它主要就表示电子距离原子核的“平均距离”的远近，越远，n越大，相应的能量也越大.n等于电子绕核一周所对应的物质波的波数—绕核一周有n个波长的电子的物质波.n可能的取值为所有正整数.二、l是角动量量子数，它表示电子绕核运动时角动量的大小，它对电子的能量也有较大的影响.l可能的取值为小于n的所有非负整数—l=0、1…n-2、n-1.三、m是磁量子数，在有外加磁场时，电子的轨道角动量在外磁场的方向上的分量不是连续的，也是量子化的，这个分量的大小就由m来表示.m可能的取值为所有绝对值不大于l的整数—m=0、正负1、正负2、正负3.正负l四、ms是自旋量子数，它对应着电子的自旋的角动量的大小和方向，它只有正负1/2这两个数值，这表示电子自旋的大小是固定不变的，且只有两个方向—每个m都对应2个ms值正负1/2.
