C．分子间能形成氢键使物质的熔点和沸点升高 A．水分子内不含氢键，只存在与水分子之间，故A错误；B．水蒸气中水分子距离较大，不形成氢键，故B错误；C．氢键较一般的分子间作用力强，含有氢键的物质具有较高的熔沸点，故C正确；D．HF的稳定性很强，是由于H-F键键能较大的原因，与氢键无关，故D错误．故选C．
HF，HCL，HBr，HI的熔沸点比较 熔点比较：2113HI>；HF>；HBr>；HCl分子量越大，范德华5261力越大，沸点越高。氢键也是一种分子间作用力4102，它比范德华力强得多。HI的熔1653点大于HF的熔点，因为HF固体在变成HF液体时，只破坏了少部分氢键。沸点比较：HF>；HI>；HBr>；HCl沸点除了和分子间的作用力有关，还和黏度等其他因素的有关。比如过氧化氢的熔点是小于水的。所以利用分子量比较时，比较沸点才是比较准确的。扩展资料：不同液体沸点：在相同的大气压下，不同种类液体的沸点亦不相同。这是因为饱和汽压和液体种类有关。在一定的温度下，各种液体的饱和汽压亦一定。例如，乙醚在20℃时饱和气压为5865.2帕（44厘米汞柱）低于大气压，温度稍有升高，使乙醚的饱和汽压与大气压强相等，将乙醚加热到35℃即可沸腾。液体中若含有杂质，则对液体的沸点亦有影响。液体中含有溶质后它的沸点要比纯净的液体高，这是由于存在溶质后，液体分子之间的引力增加了，液体不易汽化，饱和汽压也较小。要使饱和汽压与大气压相同，必须提高沸点。不同液体在同一外界压强下，沸点不同。沸点随压强而变化的关系可由克劳修斯方程式得到。参考资料来源：-熔点参考资料来源：-沸点
分子内氢键和分子间氢键哪种对物质熔沸点的影响大？为什么？ 分子间氢键，分子间氢键（以及分子间其它作用力）将很多分子彼此结合在一起，形成固态或液态（同种物质通常固体中分子间氢键作用相对液体更强，假定该物质中存在分子间氢键的话），而气态中分子间氢键作用仅可能存在于少量的几个分子之间（甚至分子间氢键完全不存在，即固态液态时存在，气态时被破坏，例如高温的水蒸气中就可以不存在分子间氢键）.由此可见对于存在分子间氢键作用的物质，由固态熔化为液态，或液态气化为气态的过程都是破坏分子间氢键（以及其它分子间力）的过程.破坏的分子间氢键越多，需要消耗的能量越多，表现为熔沸点越高.而分子内氢键只起着稳定分子本身的作用，对分子彼此聚集（结合）在一起形成固态或液态没有帮助或几乎没有帮助.反之，融化或气化不需要破坏分子内的氢键（只需要破坏分子间的氢键和其它分子间力，使较大的分子集团拆散成成较小的分子集团甚至是单个分子，或使得结合紧密的分子集团变得结合相对松散，而不需要破坏分子内部结构），因此分子内氢键通常不会影响到物质的熔沸点.如有不明欢迎追问.
