（1）实验室用二氧化锰跟浓盐酸反应制取氯气的化学方程式为： （1）①在MnO2+4HCl（浓）△.MnCl2+Cl2↑+2H2O的反应中，锰元素化合价降低，氯元素化合价升高，转移电子数为2mol，用“双线桥法”表示氧化还原反应中电子转移情况为：，故答案.
2mol浓盐酸与足量二氧化锰反应，转移的电子数少于2NA为什么是因为浓盐酸会变稀？如果是与适量，少量二氧化锰反应，转移的电子数又如何变化？题打错了，是NA不是2NA
化学反应中转移电子的物质的量怎么算？ 根据反应方程式分析：电子转移总数＝得电子总数＝失电子总数＝变价的元素原子数目×单个变价元素原子的变价量.转移电子物质的量＝电子转移总数×完全反应的物质的物质的量粒子数之比＝粒子的物质的量之比MnO2+4HCl(浓)＝MnCl2+Cl2+2H2OMn：+4→+2 变化量2(降低—得)，反应中有1个Mn(+4)变成Mn(+2)，电子转移总数＝1×2e-；Cl：-1→0 变化量1(升高—失)，反应中有2个Cl-(-1)变成Cl(0)，还有2个Cl-(-1)没有发生变价(MnCl2)，电子转移总数＝2×e-所以若1mol MnO2(摩尔质量87g/mol)完全反应时，转移电子总数(物质的量)＝(2e-)×1mol＝2mol(e-)MnO2+4HCl(浓)＝MnCl2+Cl2+2H2O 转移电子数87g 2mol78g xx＝2mol×78g÷87g＝1.79mol
