水的凝固点的高低与水中含盐量的多少有什么关系 稀溶液的凝固点与沸点具有依数性（colligative properties of dilute solutions），与溶质摩尔数／1000克溶剂的值有关，每上升1mol/1000g水，凝固点下降大约1.86℃.如若1000克水中溶有58.5克NaCl，也就是大约1mol，此盐水的凝固点便大约是－3.72℃（注意1mol NaCl含有2mol离子）．你只须知道你须要盐水的浓度便可大致推出其凝固点 用冰箱，可测量0℃以下温度的温度计，一杯浓度稍低的盐水和一杯浓度稍高的盐水，记录二者浓度的确切值，单位mol/1kg水 记录两杯盐水凝固点的温度.
为什么溶液与纯水比较，蒸汽压下降、沸点升高、凝固点降低？ 原理的话我好像也不清楚.但我是记常识的，盐水的沸点就比水高，熔点就比水底.
下列说法正确的是 A
