氦离子基态电子的能量与氢原子基态电子的能量之比为多少？ 不考虑氦原子电子之间的相互作用，实际上就是假定氦原子中仅存在一个电子，另一个电子存在与否对该电子完全没有影响.这样假定的话，氦原子也可使用波尔理论来处理（实际的氦原子两个电子间存在作用，波尔理论完全失效）.对于氢原子中的电子，有静电力=向心力，即ke^2/r^2=mv^2/r，故电子动能Ek=1/2mv^2=ke^2/2r，电子势能Ep由静电力对r积分得到Ep=-ke^2/r，故电子总能量E=-ke^2/2r（1）.对于氦原子中的一个电子，同样有静电力=向心力，即k2e^2/r^2=mv^2/r，故电子动能Ek=1/2mv^2=ke^2/r，电子势能Ep=-2ke^2/r，故电子总能量E=-ke^2/r（2）.
氢原子基态的能量 (1)-3.4eV(2)3.4eV(3)-6.8 eV解析：抓住原子在不同能量状态下，核外电子的动能 E k n、电势能 E p 及 E 的关系是本题解题关键.（1）由 可得，eV=-3.4eV 即为原子系统的能量.（2）由 E k n=|E n|得，E k2=|E 2|=3.4 eV 即电子在轨道上动能为3.4 eV.(3)由 E p n=2 E n 得，E p2=2 E 2=-6.8 eV，即电子具有的电势能为-6.8 eV.
氢原子基态能量为-E， 一楼有bai明显错误，能du级最忌讳的就是大于…就行。zhi能量从基态跃dao迁到激发态包括两种版含义权：1）原子吸收特定能量的光子（这一点极其重要）后跃迁到更高能级。2）原子吸收任何大于基态能量的光子而电离。那么，如果大于E的能量才能达到2）的情况，这道题显然是对1）的情况讨论。那么根据能量轨道量化公式。能量必须满足：E=E/m^2-E/n^2其中m、n取一切正整数且n＞m，那么：m等于1，n等于2时就是B答案，m=1，n=6时就是D答案，而A、C无论m、n去多少都不能达到，所以答案是B、D若还有不明请补充问题
