二氧化锰与浓盐酸反应为什么必须加热 你查查电2113极电势数据就知道，本来MnO2是不足以氧化5261Cl-的：φ(MnO2/Mn)=1.23V，φ(Cl2/Cl-)=1.35V为了推动反应4102进行，必须采取一些1653手段：使用浓盐酸以提高H+、Cl-的浓度；加热降低Cl2在溶液中的溶解度，使之逸出体系。只有这样做，才能够使反应进行下去。如果不加热或使用稀盐酸，此反应是不能进行的。
为什么二氧化锰与浓盐酸反应不与稀盐酸反应 为什么二氧化锰与浓盐酸反应百不与稀盐酸反应二氧度化锰只能和浓盐酸在加热的条件下反应问MnO2+4HCl=△=MnCl2+Cl2↑+2H2O稀盐酸还原性答不够强，不反应如果你问的是为什么不生成MnCl4那么是由于MnO2他是内一种两性偏酸的氧化物，不能容生成MnCl4
如何从电极电势角度解释低浓度盐酸不能和二氧化锰反应，但浓盐酸却可以？
