同一轨道里可以有两个自旋相同的电子吗 答：原子结构理2113论进一步指出，核外电子由5261于能量的不同，分布在离4102核远近不同的区域内运动1653，把这些区域叫做电子层；电子层又分为若干亚层；亚层还有不同的轨道；而在每个轨道中运动的电子还有两种不同的自旋。电子层、亚层、轨道、自旋四个方面决定了一个核外电子的运动状态。轨道—在一定的电子层中，具有一定的形状和伸展方向的电子云所占据的空间，称为一个轨道。关于轨道的含义可以这样理解：轨道是指一个立体的空间；是原子核外电子云所占据的特定的空间；这个空间的大小、形状分别由电子层、亚层决定。除了s电子云是球形外，其余亚层的电子云都有方向，有几个方向就有几个特定空间，即有几个轨道。所以，轨道可以说是原子核外每个s亚层和其余亚层的每个方向上的电子云所占据的特定的空间。每一个原子核外都有许多电子层、亚层，因此，每个原子核外都有许多轨道。由于三个p轨道的能量是相同的，所以又叫简并轨道或等价轨道。所谓等价轨道是指其能量相同、成键能力相同只是空间取向不向的轨道而言.p、d、f亚层的电子云分别有3个、5个和7个伸展方向。因而分别有3、5、7个轨道：3个p轨道、5个 d轨道和7个f轨道。它们的能量完全相同；电子云形状也。
电子自旋的方向如何判断 泡利不相容原理、能量最低原理和洪特规则，你可以根据那个去判断.泡利不相容原理（Pauli’s exclusion principle）指在原子中不能容纳运动状态完全相同的电子.又称泡利原理、不相容原理[1].一个原子中不可能有电子层、电子亚层、电子云伸展方向和自旋方向完全相同的两个电子.如氦原子的两个电子，都在第一层（K层），电子云形状是球形对称、只有一种完全相同伸展的方向，自旋方向必然相反.每一轨道中只能客纳自旋相反的两个电子，每个电子层中可能容纳轨道数是n2个、每层最多容纳电子数是2n2.核外电子排布遵循泡利不相容原理、能量最低原理和洪特规则．能量最低原理就是在不违背泡利不相容原理的前提下，核外电子总是尽先占有能量最低的轨道，只有当能量最低的轨道占满后，电子才依次进入能量较高的轨道，也就是尽可能使体系能量最低．洪特规则是在等价轨道(相同电子层、电子亚层上的各个轨道)上排布的电子将尽可能分占不同的轨道，且自旋方向相同．后来量子力学证明，电子这样排布可使能量最低，所以洪特规则可以包括在能量最低原理中，作为能量最低原理的一个补充．自旋为半整数的粒子（费米子）所遵从的一条原理.简称泡利原理.它可表述为全同费米子体系中不可能有两个或两个以上的。
为什么自旋方向相反的未成对电子才能形成共用电子对？ 根据Pauli-Prinzip，未成对的电子在相同能量级上，根据能量最低原则是同向自旋.所谓自旋方向相反的未成对电子是两个不同的原子上的，根据schrodinger函数，我们可以理解为一个电子在成键轴上的函数值是＋－，另外一个由于是反方向的自旋，函数值为－＋，只有函数值相同的才可以成键，相反则生成anti-bindung，即无法成键，因此，如果是同向，两个电子是＋－，＋－，无法形成共用电子对.以p电子为例，其所在轴只能为x、y、z，且相互垂直，所以只有在相同方向轴上的，并且自旋方向相反才可形成键，如果是其他方向轴上的，即使自旋方向相同也无法成键.要是能画图就比较好理解了.某只只能解说到这个地步了.
