铁的碳酸盐在高温条件下分解生成铁的低价氧化物和另一种气态氧化物 通过反应的描述，不是氧化还原反应，因为生成的气体应该是CO2，不可能发生氧化还原反应所以FeCO3=高温=FeO+CO2(气体）不懂问
已知在不同的温度下，CO与铁的氧化物反应能生成另一种铁的氧化物（或铁单质）和CO2．现利用下图1的实验装 （1）观察图2中的数据，当温度达到700℃时氧化铁才开始被一氧化碳还原为铁，而酒精灯的温度范围只是400～500℃，所以应该选择酒精喷灯．实验结束后的尾气中还含有未反应的一氧化碳，一氧化碳有毒，不能直接排入空气中，可以用酒精灯将其点燃，转化为二氧化碳，再排入空气中．故答案为：酒精喷灯；尾气未处理（2）①在0～400℃温度范围内，根本达不到反应所需的最低温度，所以氧化铁的质量并未改变．故答案为：未达到反应所需的最低温度．②从400℃开始，随着温度的升高，氧化铁中的氧开始逐渐失去，到700℃时只剩下铁，即此时氧化铁被一氧化碳还原为铁单质．根据元素守恒，铁单质的质量=氧化铁中铁元素的质量=2.4×56×256×2+16×3=1.68g，故答案为1.68．③A处氧化物中铁的质量=氧化铁中铁元素的质量=2.4×56×256×2+16×3=1.68g，A处氧化物中氧的质量=氧化铁中氧的质量-失去氧的质量=2.4×16×3160-（2.40-2.32）=0.64gA处氧化物中铁与氧原子个数比=1.6856：0.6416=34，所以A处氧化物的化学式为Fe3O4故答案为：Fe3O4
铁的氧化物 赤铁矿bai(α－Fe2O3)和针铁矿(α－FeOOH)是最常见du的两种稳定的氧化铁。在zhi确定氧dao化铁－水系统回的氧同位素分馏时产生了争答议(Yapp，1983，1987，2007；Bao＆Koch，1999)，不过氧同位素分馏较小且相对不易受温度的影响。这使氧化铁成为记录周围环境水同位素组成的理想载体。自然环境中原始沉淀为富水氧化铁胶体和无序的水铁矿，后来经过缓慢陈化作用成为针铁矿和赤铁矿。Bao＆Koch(1999)提出，原始氧化铁胶体和水铁矿的同位素组成在陈化过程中与周围环境水进行交换时逐渐消失。因此，天然氧化铁晶体的δ18O值可用来监测土壤水长期的δ18O平均值。由于大多数氧仍然保留在固相中，因此针铁矿转化为赤铁矿之前似乎仅出现了很小的分馏效应(Yapp，1987)。因此，原则上，应能够重建来自前寒武纪条带状含铁建造(BIF)中氧化铁的沉积环境。不过，通过分析经过轻微变质的BIF，Hoefs(1992)认为实际情况并非如此简单。成岩作用或低温变质过程中外部流体的渗滤作用似乎已消除了这些古代沉积物中的原始同位素记录。3.8.4部分已讨论过氧化铁中铁的同位素组成。
