铁是人类目前使用最多的金属，可以形成多种氧化物． I．定性分析：氧化物中铁元素的价态（1）证明该氧化物中同时含有Fe2+、Fe3+，加入的试剂若加入盐酸，溶液中的氯离子被高锰酸钾溶液氧化，干扰亚铁离子的检验，硝酸具有强氧化性能氧化亚铁离子，所以只有选择硫酸，取.
用实验法测定某氧化物Fe n（HCl）=0.04L×3mol/L=0.12mol，反应中HCl的H元素与氧化物中O元素全部结合生成H2O，则氧化物中n（O）=12×n（HCl）=12×0.12mol=0.06mol，所以n（Fe）=3.48g-0.06mol×16g/mol56g/mol=0.045mol，同一化学式中各元素物质的量之比等于其系数之比，所以x：y=0.045mol：0.06mol=3：4，则氧化物化学式为Fe3O4；溶液蒸干、灼热，所得固体氧化铁的物质的量为0.045mol2=0.0225mol，则所得固体的质量为：0.0225mol×160g/mol=3.6g，故答案为：Fe3O4；3.6g．
实验室中用含少量CO2杂质的CO来还原铁的氧化物FexOy并证明CO能够还原Fe (1)D C A B H G I(2)2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O(3)FexOy＋yCOxFe＋yCO2(4)检验CO2是否除净(5)2 3(6)固体粉末从红色变黑色 丁中澄清石灰水变浑浊据实验目的，分析每个。
