稀硝酸不一样是强氧化性酸么 为什么不能让紫色石蕊试液褪色？ 1、浓硝酸可以让2113紫色石蕊试液5261先变红后褪色。2、稀硝酸可以让紫色石蕊试4102液先变红，1653但不褪色3、因为浓硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性强得多。4、并不是具有氧化性的物质就具有漂白性的，一般来说氧化性很强的才可以，譬如臭氧、双氧水、过氧化钠、次氯酸都可以！5、漂白性的本质就是（1）某些具有强氧化性物质和有色的有机物发生反应而得到无色物质（2）化和作用，譬如二氧化硫（3）吸附作用，譬如活性炭6、即便是氧化性很强的物质，也不一定具有漂白性、即便具有漂白性也不一定可以漂白所有的有机物！
稀硝酸是强氧化性酸么？ 是的一般我们认为浓稀之间的界线是6mol/L。这个只是一般的，不能说62616964757a686964616fe58685e5aeb931333262373365大于6mol/L的硝酸和铜反应生成NO2，不到6mol/L的硝酸和铜反应生成NO。另外还有特殊情况，比如说受溶解度的影响，盐酸的物质的量浓度可能到不了6mol/L。硝酸的化学性质1．强酸性：HNO3=H+NO3-；硝酸是一元强酸，具有酸的通性。2．不稳定性：4HNO3=加热=4NO2↑+O2↑+2H2O 注意：①浓度越大，越易分解；②硝酸应保存在玻璃塞（HNO3腐蚀橡胶）棕色细口瓶中，放于阴凉处。3．强氧化性：①与金属反应：除Pt、Au外的金属均能与HNO3反应。Cu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O[实验室制NO2]3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O（实验室制NO，常温下缓慢反应，加热反应较剧烈）注意：a．常温下，浓HNO3使Fe、Al等金属钝化；b．金属与硝酸反应不产生H2。②与非金属反应：能氧化C、S、P等非金属。C+4HNO3（浓）CO2↑+4NO2↑+H2O S+6HNO3（浓）H2SO4+6NO2↑+2H2O ③与H2S、HBr、HI、SO2、Na2SO3等物质反应。3 H2S+2 HNO3(稀)＝3 S↓+2NO+4 H2O 3 Na2S+8 HNO3(稀)＝6 NaNO3+2 NO↑+3 S↓+4 H2O 3 Na2SO3+2 HNO3(稀)＝3 Na2SO4+2 NO↑+H2O 说明：a．氧化性：浓。
硝酸浓度为多少算是强氧化性酸？ 一般我们认为浓稀之间的界线是6mol/L小于的话 表现为酸性大于的话表现为氧化性和酸性仅供参考 欢迎采纳 希望帮到你
