氨气是一种重要的化工原料，氨态氮肥是常用的肥料． （1）工业合成氨气为工业固氮，正反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，故答案为：人工固氮；逆反应；（2）达到平衡时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、含量不变，由于反应速率之比等于化学计量数之比，则bd不能说明达到平衡状态，故答案为：a c；（3）欲使NH3产率增大，应使平衡正向移动，可增大压强，分离出氨气，若容器容积为2L，开始加入的N2为0.1mol，20s后测得NH3的物质的量为0.08mol，则v（NH3）=0.08mol2L20s=0.002mol/（L？s），v（N2）=12v（NH3）=0.001 mol/（L？s），故答案为：加压；分离氨；0.001；（4）将集有氨气的试管倒置于水槽中，观察到试管内液面上升，溶液变为红色，原因是氨气易溶于水，试管内压强减小，液面上升；生成一水合氨，电离出OH-，溶液呈碱性，故溶液变为红色或NH3+H2ONH3？H2O NH4+OH-，NH3易溶于水，试管内压强减小，液面上升；电离出OH-，溶液呈碱性，故溶液变为红色，故答案为：氨气易溶于水，试管内压强减小，液面上升；生成一水合氨，电离出OH-，溶液呈碱性，故溶液变为红色或NH3+H2ONH3？H2O NH4+OH-，NH3易溶于水，试管内压强减小，液面上升；电离出OH-，溶液呈碱性，故溶液变为红色；（5）（NH4）2SO4为强酸弱碱。
常见氮肥化学式 CO(NH2)2 NH3'H2O NH4HCO3 NH4CL NH4NO3 NANO3
化学方程式的配平（检验铵态氮肥） 2NH4NO3+Ca(OH)2=Ca(NO3)2↓+2NH3↑+2H2O2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O(NH4)2SO4+Ca(OH)2=CaSO4↓+2NH3↑+2H2ONH4HCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+NH3↑+2H2O
