资源化利用二氧化碳不仅可减少温室气体的排放，还可重新获得燃料或重要工业产品．（1）有科学家提出可利 （1）①6FeO（s）+CO2（g）═2Fe3O4（s）+C（g）△H=-76.0KJ？mol-1该反应中每生成1molFe3O4，反应的二氧化碳物质的量为0.5mol，1mol二氧化碳反应转移电子4mol，0.5mol二氧化碳反应转移电子2mol，所以转移电子的物质的量2mol；故答案为：2；②6FeO（s）+CO2（g）=2Fe3O4（s）+C（s）△H=-76.0kJ？mol-1C（s）+2H2O（g）=CO2（g）+2H2（g）△H=113.4kJ？mol-1，两热化学方程式相加除以2得：3FeO（s）+H2O（g）=Fe3O4（s）+H2（g）H=（-76.0kJ/mol+113.4kJ/mol）÷2=18.7kJ/mol，故答案为：+18.7kJ/mol；（2）①向一容积为2L的恒容密闭容器中充人一定量的CO2和H2，在300℃时发生上述反应，达到平衡时各物质的浓度分别为CO2 0.2mol？L-1，H2 0.8mol？L-1，CH4 0.8mol？L-1，H2O 1.6mol？L-1，起始充CO2和H2的物质的量浓度分别为x、y；CO2（g）+4H2（g）？CH4（g）+2H2O（g）起始量 x y 0 0变化量 0.8 3.2 0.8 1.6平衡量 0.2 0.8 0.8 1.6x=0.2mol+0.8mol=1mol，y=0.8mol+3.2mol=4mol；CO2的平衡转化率=0.8mol/L1mol/L×100%80%；平衡常数K=c(CH4)？c2(H2O)c(CO2)？c4(H2)=0.8×1．620.2×0．84=25，因300℃平衡常数K为25，200℃平衡常数K为64.8，温度升高，平衡常数减少，。
资源化利用二氧化碳不仅可减少温室气体的排放，还可重新获得燃料或重要工业产品．（1）以CO2与NH3为原料 （1）①2NH3（g）+CO2（g）=NH2CO2NH4（s）△H=-159.47kJ？mol-1②NH2CO2NH4（s）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=116.49kJ？mol-1③H2O（l）=H2O（g）△H=88.0kJ？mol-1依据盖斯定律：①+②-③得：2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=-130.98 kJ？mol-1，故答案为：2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=-130.98 kJ？mol-1；（2）①向一容积为2L的恒容密闭容器中充人一定量的CO2和H2，在300℃时发生上述反应，达到平衡时各物质的浓度分别为CO2 0.2mol？L-1，H2 0.8mol？L-1，CH4 0.8mol？L-1，H2O 1.6mol？L-1，起始充CO2和H2的物质的量分别为x、y；CO2（g）+4H2（g）？CH4（g）+2H2O（g）起始量（mol）x y 0 0变化量（mol）1.6 6.4 1.6 3.2平衡量（mol）0.4 1.6 1.6 3.2x=1.6mol+0.4mol=2mol，y=6.4mol+1.6mol=8mol；CO2的平衡转化率=1.6mol2mol×100%80%；故答案为：2 mol；8 mol；80%②A．容器Ⅰ中从正反应开始到达平衡，容器Ⅱ中从逆反应开始到达，平衡建立的途径不相同，无法比较反应速率，故A错误B．容器Ⅲ中相当于在容器Ⅰ中平衡的基础上再加入1mol CO和1mol H2O，反应向正反应进行，故容器Ⅲ中到达平衡时温度更高，该反应正反应是放热反应，。
资源化利用二氧化碳不仅可减少温室气体的排放，还可重新获得燃料或重要工业产品．（1）有科学家提出可利 资源化利用二氧化碳不仅可减少温室气体的排放，还可重新获得燃料或。
