下列各组物质的性质比较，正确的是（ ） 考点：金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律 非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律专题：元素周期律与元素周期表专题分析：A．元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强；B．元素的非金属性越强，其氢化物越稳定；C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；D．同一主族非金属元素，其单质的氧化性随着原子序数的增大而减小．A．元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性K＞Ca＞Na，但氢氧化钙为溶于水，所以碱性Ca（OH）2，故A错误；B．元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，非金属性F＞O＞N，所以氢化物稳定性：NH3，故B错误；C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性Cl＞S＞P，酸性：HClO＞H2SO4＞H3PO4，故C正确；D．元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，非金属性F＞Cl＞Br＞I，所以氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2，故D错误；故选C．本题考查了同一主族、同一周期元素周期律，明确元素周期律内涵是解本题关键，灵活运用元素周期律解答问题，知道元素非金属性与单质的氧化性、氢化物的稳定性、其最高价氧化物的水化物酸性之间的关系，易错选项是A．
含O，S的氢化物：H2O、H2S含N，P的氢化物：NH3、PH3含C，Si的氢化物：CH4、SiH4含NA，CA的氢化物：NaH、CaH2
金属氢化物都是离子型化合物吗 不一定有的是共价化合物氢化物氢与其他元素形成的二元化合物.但一般科学技术工作中总是把氢同金属的二元化合物称氢化物，而把氢同非金属的二元化合物称某化氢.在周期表中，除稀有气体外的元素几乎都可以和氢形成氢化物，大体分为离子型、共价型和过渡型3类，它们的性质各不相同.1．离子型氢化物也称盐型氢化物.是氢和碱金属、碱土金属中的钙、锶、钡、镭所形成的二元化合物.其固体为离子晶体，如NaH、BaH2等.这些元素的电负性都比氢的电负性小.在这类氢化物中，氢以H-形式存在，熔融态能导电，电解时在阳极放出氢气.离子型氢化物中氢的氧化数为-1，具有强烈失电子趋势，是很强的还原剂，在水溶液中与水强烈反应放出氢气，使溶液呈强碱性，如：CaH2+2H2O→Ca(OH)2+2H2↑在高温下还原性更强，如：NaH+2CO→HCOONa+C2CaH2+PbSO4→PbS+2Ca(OH)22LiH+TiO2→Ti+2LiOH离子型氢化物可由金属与氢气在不同条件下直接合成制得.除用做还原剂外，还用做干燥剂、脱水剂、氢气发生剂，1kg氢化锂在标准状态下同水反应可以产生2.8m3的氢气.在非水溶剂中与+Ⅲ氧化态的B(Ⅲ)，Al(Ⅲ)等生成广泛用于有机合成和无机合成的复合氢化物，如氢化铝锂：4LiH+AlCl3→LiAlH4+3LiCl复合氢化物主要用做还原剂、引发。
