将表面氧化的镁带样品，全部浸入75g溶质的质量分数为14.6%的盐酸中，待反应完毕 解：生成0.2克氢气需要镁的质量为X，反应消耗盐酸的质量为Y，生成氯化镁的质量为Z，氧化镁的质量为W，生成氯化镁的质量为NMg+2HCl=MgCl2+H2↑24 73 95 2X Y Z 0.2g24：2=X：0.2gX=2.4g73：2=Y：0.2gY=7.3g95：2=Z：0.2gz=9.5g与氧化镁反应的HCl的质量为75*14.6%-7.3g=3.65gMgO+2HCl=MgCl2+H2O40 73 95W 3.65g N40：73=W：3.65gW=2g73：95=3.65g：NN=4.75g氧化镁中含镁元素的质量为2g*24/40*100=1.2g(1）原镁带中被氧化的镁占全部反应的镁元素的质量分数：1.2g/(1.2g+2.4g)*100%33.3%（2）所得溶液中溶质的质量分数(4.75g+9.5g)/(75g+2.4g+2g-0.2g)*100%≈18%答：（1）原镁带中被氧化的镁占全部反应的镁元素的质量分数33.3%；（2）所得溶液中溶质的质量分数18%。
将8.8g表面被氧化的镁带样品全部放入100g稀盐酸中，恰好完全反应收集到氢气0.4g，求： Mg~H224 2x 0.4x=24*0.4/2=4.8 g即未被氧化的Mg 有4.8 g则氧化镁有 8.8-4.8=5 g5 gMgO中有 Mg为 5*24/(24+16)=3 g则 Mg 共有 4.8+3=7.8 gMg~MgCl224 957.8 yy=7.8*95/24=30.875 g即HCl有 30.875 g则盐酸质量分数为 30.875/100=30.875%
将8.8g表面被氧化的镁带样品全部放入100g稀盐酸中，恰好完全反应收集到氢气0.4g，将8.8g表面被氧化的镁带样品全部放入100g稀盐酸中，恰好完全反应收集到氢气0.4g，求：1)原镁带。
